第三章第四单元 沉淀溶解平衡-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修1）

第四单元 沉淀溶解平衡 自主复习 学习任务一 沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡原理 2.含硫化合物之间的相互转化 含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过__________反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过__________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。试完成下列转化关系的化学方程式： 一、固体的溶解 1．固体的溶解度 25 ℃时，溶解性与溶解度的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g 2．固体的溶解过程 固体物质的溶解是可逆过程：固体溶质溶液中的溶质 （1）v(溶解)_____v(结晶)　 固体溶解 （2）v(溶解) _____v(结晶)　溶解平衡 （3）v(溶解) _____v(结晶)　 析出晶体 【答案】：2．> = < 学习任务二 沉淀溶解平衡原理 1．沉淀溶解平衡的建立 (1)【实验探究】PbI2的溶解实验 在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 取上层清液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是____________________。 实验结论：PbI2的溶解度很小，但____________________。 PbI2溶于水的平衡方程式是_________________________。 (2)沉淀溶解平衡的建立 在有AgCl沉淀生成的溶液中，同时存在溶解过程和沉淀过程。 AgCl的沉淀溶解平衡方程式：_________________________。 2．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当_________________________时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 3．沉淀溶解平衡状态的特征： (1)动态平衡：v溶解_____v沉淀≠0。 (2)达到平衡时，溶液中离子的__________。 (3)当改变外界条件时，溶解平衡将__________，达到新的平衡。 【答案】：1．(1)有黄色沉淀生成 仍有极少量的溶解 PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq) (2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 2．沉淀溶解和生成的速率相等 3．＝ 浓度保持不变 发生移动 学习任务三 影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因 难溶物质溶解程度的大小，主要取决于_______________。 2．外因 影响沉淀溶解平衡的外部因素有温度、浓度、加入的电解质等。 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，在Mg(OH)2悬浊液中，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表： 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 升温 加MgCl2(s) 加盐酸 加NaOH(s) 【答案】：1．物质本身的性质 2． 条件改变 移动方向 c(Mg2＋) c(OH－) 加水 正向移动 不变 不变 升温 正向移动 增大 增大 加MgCl2(s) 逆向移动 增大 减小 加盐酸 正向移动 增大 减小 加NaOH(s) 逆向移动 减小 增大 学习任务四 溶度积常数 1．溶度积常数的概念 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为_____溶液，其离子浓度__________，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用Ksp表示。 2．溶度积常数的意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的__________。 对同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)而言，Ksp越小，难溶电解质在水中的_______________。 3．溶度积常数表达式 写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　 Ksp＝_______________ Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)　Ksp＝_______________ AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq) Ksp＝_______________ 4．溶度积规则 通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： （1）Qc>Ksp，_______________。 （2）Qc=Ksp，_______________。 （3）Qc<Ksp，_______________。 【答案】：1．饱和 不再发生变化 2．溶解能力 溶解能力越小 3．c(Ag＋)·c(Cl－) c(Fe3＋)·c3(OH－) cm(