第二章第三单元 化学平衡的移动-2023-2024学年高二化学自主复习讲义（苏教版2019选择性必修1）

第三单元 化学平衡的移动 自主复习 学习任务一 化学平衡的移动 一、化学平衡的影响因素 1．化学平衡移动的概念 从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平衡的移动。化学平衡的移动，就是改变___________，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。 2．化学平衡移动的方向判断 条件改变 【答案】：1．外界条件 2．不 正反应 逆反应 学习任务二 浓度变化对化学平衡的影响 1．探究浓度对化学平衡移动的影响 按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 实验步骤 实验1　向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。 实验2　将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1 mol·L－1 HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。 实验现象 实验结论 2．浓度变化对化学平衡的影响规律 （1）其他条件不变，增大___________浓度或减小___________浓度，平衡向正反应方向移动；减小___________浓度或增大___________浓度，平衡向逆反应方向方向移动。 （2）仅增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，化学平衡___________移动。 （3）在溶液中进行的反应，改变未参加反应的离子的浓度，化学平衡___________移动。 【答案】：1．实验1中溶液由橙色变为黄色，实验2中加入HNO3的试管中溶液由黄色变为橙色，另一份不变色 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动；HNO3溶液使c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 2．（1）反应物 生成物 反应物 生成物 （2）不 （3）不 学习任务三 用浓度商判断化学平衡移动的方向 1．浓度商的意义 （1）浓度商的表达式： 对于可逆反应：aA+bBcC+dD，浓度商表示为： Qc= （2）计算浓度商Qc只需代入各物质在___________（不一定是平衡状态）的物质的量浓度，计算平衡常数K必须代入各物质在___________的物质的量浓度。 2．利用浓度商判断平衡移动的方向 在一定温度下、任意时刻，比较浓度商与平衡常数的相对大小，可以判断反应体系平衡移动情况。 Qc<K，平衡向___________方向移动； Qc＝K，体系______________________； Qc>K，平衡向___________方向移动。 【答案】：1．（2）某一时刻 平衡状态时 2．正反应 处于平衡状态 逆反应 学习任务四 压强变化对化学平衡的影响 1．压强变化对化学平衡的影响原因 （1）若将有气体参加的可逆反应简单表示为：aA(g)bB(g)，则平衡常数K= 减小容器的体积以增大压强，反应物和生成物的浓度同时增大。 若a>b，Qc_____K，平衡___________移动； 若a=b，Qc_____K，平衡___________移动； 若a<b，Qc_____K，平衡___________移动。 2．压强变化对化学平衡的影响规律 增大压强，平衡向______________________的方向移动； 减小压强，平衡向______________________的方向移动。 对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡____移动。3．充入“惰气”对化学平衡的影响 恒温恒容条件下，充入“惰气”，体系中各物质的浓度___________变化，化学平衡___________移动； 恒温恒压条件下，充入“惰气”，体系所占的体积增大，各物质的浓度___________，化学平衡向______________________方向移动。 【答案】：1．< 向正反应方向 = 不 > 向逆反应方向 2．气体分子数目减小 气体分子数目增大 不发生 3．没有发生 不发生 减小 气体分子数目增大的 学习任务五 温度变化对化学平衡的影响 一、化学平衡的影响因素 1．实验探究温度变化对化学平衡的影响 实验步骤 ①取一支试管向其中加入少量CoCl2晶体，加入浓盐酸使其全部溶解； ②加水至溶液呈紫色； ③将上述溶液分别装于三支试管中，分别置于热水、冰水和室温下 实验现象 室温下试管内液体呈________；热水中试管内液体呈________，冰水中试管内液体呈________ 结论(平衡移动的方向) 室温平衡________，温度升高平衡向________方向移动(即吸热方向)，降低温度平衡向________方向移动(即放热方向) 2．温度变化对化学平衡影响的规律 mA(g