专题16 物质结构与性质-冲刺2024年高考化学点对点题型突破（江苏专用）

专题16 物质结构与性质 【核心考点梳理】 考点一、有关基态原子的核外电子排布 1. 四种表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化表示式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子 排布式 Fe：3d64s2 电子排布图 S： 2. 排布三原则 能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 泡利原理 每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同 3. 有关第一电离能和电负性的两种递变性 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 第一电离能 增大（注意ⅡA、ⅤA的特殊性） 依次减小 电负性 依次增大 依次减小 考点二、根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型 1. 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。 ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 电子 对数 成键数 孤电子对数 价层电子 对立体构型 分子立体构型 实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2 3 3 0 三角形 三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 2. 运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为： ×（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m电荷数） 考点三、杂化轨道模型的判断 （1）看中心原子形成的价键类型 一个三键 sp杂化 一个双键 sp2杂化 全部是单键 sp3杂化 （2）价电子对法 价层电子对数 杂化类型 2 sp杂化 3 sp2杂化 4 sp3杂化 考点四、“两角度”比较晶体熔、沸点的高低 1. 不同类型晶体熔、沸点的比较 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 （2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 2. 同种类型晶体熔、沸点的比较 （1）原子晶体 →→→ 如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。 （2）离子晶体 ①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 ②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 （3）分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量接近），其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3OH＞CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如：CH3CH2CH2CH2CH3> （4）金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。 【点对点真题回顾】 1.（2023·江苏卷）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收131.3kJ的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是 A. 、、都属于氢元素 B. 和的中心原子轨道杂化类型均为 C. 分子中的化学键均为极性共价键 D. 晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用 2.（2022·江苏卷）下列说法正确是 A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为 B. 、都是由极性键构成的非极性分子 C. 锗原子()基态核外电子排布式为 D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同 3.（2022·江苏卷）（2）具有良好半导体性能。的一种晶体与晶体的结构相似，该晶体的一个晶胞中的数目为_______，在晶体中，每个S原子与三个紧邻，且间距相等，如图给出了晶胞中的和位于晶胞体心的(中的键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的连接起来_______。 4. （