仿真卷04-2023-2024学年高一化学下学期开学摸底考试仿真卷（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年高一下学期开学摸底考试(四) 化 学 考试时间：90分钟 总分：100分 班级________ 学号_____姓名______________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al27 S32 Cl35.5 K 39 Ca40 Cr52 Mn 55 Fe56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应 D．“纳米汽车”用C60作车轮，C60、金刚石和石墨互为同素异形体 2．判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( ) A．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电 D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化 3．下列说法不正确的是( ) A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物 B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化 C．HCl、CCl4、NO2均属于共价化合物 D．常温常压下H2O与CH4呈现不同状态，可以说明H2O的热稳定性更好 4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有白色晶体析出 B．Na2O、Na2O2都能与酸反应，它们都是碱性氧化物 C．烧碱、纯碱均属于碱，都不能盛放在玻璃试剂瓶中 D．钠具有很强的还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti 5．工业上制备下列物质的生产流程合理的是( ) A．N2(g)NO(g)HNO3(aq) B．石英砂粗硅SiHCl3纯硅 C．饱和食盐水漂白粉 D．NH3(g)Na2CO3(s)NaHCO3(s) 6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A． 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B． 检验钠与水反应的产物之一 C． 除氯气中的氯化氢气体 D． 测新制氯水的pH 值 7．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．Fe2+→Fe3+ B．I2→I- C．H2O2→O2 D．NO3-→NO 8．在澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Ca2+、Na+、OH-、CO32- B．K+、Na+、SO42-、MnO4- C．K+、Na+、HCO3-、H+ D．Cu2+、Na+、OH-、NO3- 9．NH3可消除汽车尾气中NO2的污染，二者反应生成无毒气体。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．原子半径：N＞O B．标准状况下，11.2L15NH3中所含中子的总数为5.5NA C．上述反应中既有极性键形成又有非极性键形成 D．仅由三种元素形成的化合物中可能含有离子键 10．Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的不同主族短周期元素，只有W、X、Y同周期且相邻，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>X>Y B．Q、W、X、Y形成的化合物一定是共价化合物 C．一定条件下Y单质能够置换出X单质 D．W和X的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 11．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是( ) A．原子序数：c＞b＞a B．氢化物稳定性：a＞c＞b C．原子半径：c＞a＞b D．最高价含酸的性：c＞d＞a 12．75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA C．46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1 mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 13．食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是( ) A．IO3-作氧化剂，发生还原反应 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．该条件下氧化性：IO3->I2 D．被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5 14．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部