2024届高考化学一轮复习限时训练：水溶液中的离子反应与平衡14

2024届高考化学一轮复习限时训练：《水溶液中的离子反应与平衡》专题14 一、选择题(本题包括10小题) 1. (2024届重庆梁平区调研)常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B. c点溶液：c(K+)＝c(A－) C. b点溶液：c(A－)＞c(HA)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH－) D. 水的电离程度：d点＞c点 2．(2023届南京燕子矶中学)室温下，通过下列实验探究：Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH，pH约为10 2 用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH，pH约为4 3 向0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 4 向0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A．实验1可得0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3) B．实验2可得0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液中：Ka1(H2SO3)•Ka2(H2SO3)＞10﹣8 C．实验3说明NaHSO3溶液具有漂白性 D．实验4中发生反应的离子方程式为：Ba2++HSO＝BaSO3↓+H+ 3. (2024届河北大数据应用联合调研)次磷酸(H3PO2)是强还原剂，加热到130℃时则分解成正磷酸和磷化氢，可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂以及制造催化剂和次磷酸盐等。常温下，将0.1mol·L－1NaOH溶液滴入20.00Ml0.100mol·L－1的H3PO2溶液中，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知， NaH2PO2为正盐 B．A、B、C三点中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为C＞B＞A C．A点存在守恒关系：c(H+)＋c(H3PO2)＝c(OH－)＋c(H2PO) D．B点存在守恒关系：c(H2PO)＝c(Na+) 4. (2024届浙江台州质量评估)25℃时，某小组通过调节0.1mol/L的FeCl3溶液的pH，获取Fe(OH)3饱和溶液并对其进行研究。已知，25℃时，Fe(OH)3(aq)的电离常数：Kb1＝3.2×10-9，Kb2＝5.0×10-10， Kb3＝1.5×10-12，Fe(OH)3(s)的Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，lg5＝0.69。下列说法正确的是 A．25℃时，pH为3.0时，体系中无Fe(OH)3固体 B．25℃时，Fe(OH)3的溶解度为s(mol/L)，s＝c[Fe(OH)]＋c[Fe(OH)2+]＋c(Fe3+) C．25℃时，Fe(OH)3饱和溶液中Fe(OH)3分子的浓度约为1.7×10-8 D．25℃时，pH约为9.31时，溶液中Fe(OH)与Fe(OH)2+的浓度相等 5. (2024届吉林长春市质量监测)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg随pH的变化关系如图所示(lg5＝0.7)。下列说法错误的是 A. 常温下，CH3COOH的电离平衡常数为10-4.76 B. 当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液体积小于20.00mL C．c点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D. 溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a 6. (2024届北京北交附高月考)向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加0.1mol/LNaOH，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化 下列说法不正确的是 A．M点存在：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) B．N点存在：c(Na+)＝c(A－)＋c(HA) C．Q点存在：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－) D．水的电离程度：M＜N＜Q 7．(2024届河南TOP二十名校调研)25℃时，已知Ka(HA)＝1.8×10-4、Ka(HB)＝1.75×10-5，则下列叙述正确的是 A．因Ka(HA)＞Ka(HB)，故NaB溶液的pH大于NaA溶液的pH B．等pH的HA、HB溶液分别稀释100倍，溶液中c(A－)＞c(B－) C．向NaB溶液中滴加HA溶液至pH＝7时，c(B－)∙c(HA)＞c(A－)∙c(HB) D．等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中，c(OH－)＝c(H+)＋c(HA)＋c(HB) 8．(2024届江