2024年中考化学第13讲 质量守恒定律 化学方程式

第13讲 化学 中考总复习 质量守恒定律　化学方程式 1 考点一　质量守恒定律 考点二　化学方程式 能力提升 内容索引 质量守恒定律 考点一 1.内容：参加_________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。 2.化学反应过程中的“变”与“不变” “六不变”：微观上，原子的_____、原子的______、原子的_____不变；宏观上元素的_____、元素的_____、物质的_______不变。 “两一定改变”：微观：分子的_____一定改变；宏观：物质的_____一定改变。 “两可能改变”：分子的_____可能改变；元素的_______可能改变。 知识整合 化学反应 质量总和 质量总和 种类 数目 质量 种类 质量 总质量 种类 种类 数目 化合价 3.质量守恒定律的验证实验 实验编号 1 2 3 实验名称       反应后天平是否平衡 托盘天平_____ 托盘天平_____ 托盘天平_______ 平衡 平衡 不平衡 反思交流：上述三个实验中，实验____不能探究质量守恒定律，原因是_____________________________________。 方法指导：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，则反应一定要在_____装置内进行。 3 装置没有密闭，产生的气体逸散到空气中 密闭 1.10克糖溶解在90克水中，可生成100克糖水符合质量守恒定律(　　) 2.12克碳与33克氧气反应(1克氧气有剩余)，生成45克二氧化碳(　　) 3.木炭燃烧变为灰烬质量减少，不遵循质量守恒定律(　　) 4.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水(　　) 5.任何化学变化都遵循质量守恒定律(　　) 易错辨析 × × × × √ 1.(2023·扬州)绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是 A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO2 √ 光合作用是绿色植物利用光能把二氧化碳和水合成贮存能量的有机物并释放出氧气的过程，则气体X是二氧化碳，其化学式为CO2。 考点精练 2.(2023·惠州惠城区一模)能直接用于验证质量守恒定律实验的是 √ 3.(2023·深圳模拟)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 40 13 6 反应后的质量/g 5 x 38 y 下列说法错误的是 A.若丁为催化剂，则x＝20 B.乙可能是生成物 C.x与y之和一定是26 D.甲和丙的质量变化之比为1∶5 √ 若丁为催化剂，则y＝6，x＝10＋40＋13－5－38＝20，A正确； 由质量守恒定律知10＋40＋13＋6＝5＋x＋38＋y，x＋y＝26，若乙为生成物则x>40，不符合题意，B错误，C正确； 甲和丙的质量变化之比为5 g∶25 g＝1∶5，D正确。 返回 化学方程式 考点二 1.定义：用_______表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2.意义 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。 量的方面：宏观上，表示反应物、生成物各物质间的质量比；微观上，表示反应物、生成物各物质微粒间的个数比。 知识整合 化学式 3.书写 (1)书写原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵循________定律。 (2)书写步骤。 写——写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线； 配——配平化学方程式； 标——标明反应条件，标注需要的气体符号和沉淀符号，把短线改成等号； 查——检查化学式是否正确，检查是否配平，检查条件和符号是否标注恰当。 质量守恒 (3)书写注意事项。 ①反应前无气体，反应后的气体要标注“↑”。 ②反应前无固体，反应后的固体要标注“↓”。 ③化学反应中的反应条件：点燃≠加热≠高温，加热通常用“△”表示。 4.利用化学方程式的简单计算 (1)计算依据：根据_________定律，即化学反应中各物质之间有确定的质量比。 (2)计算步骤。 设：根据题意设未知量； 写：正确书写有关反应的化学方程式； 标：标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积和已知量、未知量； 列：列出比例式，求解； 答：简明地写出答案。 质量守恒 1.有固体生成的反应一定要加沉淀符号(　　) 2.有气体生成的反应一定要加气体符号(　　) 3.纯净物的质量才能带入化学方程式计算(　　) 易错辨析 × × √ 1.(2023·天津)在反应C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，下列有关说法正确的是 A.反应前后各元素的化合价均无变化 B.反应前后锌元素的质量没有发生改变 C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27 D.反应后固体质量减轻