2024年中考化学微专题二溶解度和溶解度曲线

微专题二 化学 中考总复习 溶解度和溶解度曲线 1 一、溶解度(定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性) 1.固体的溶解度 (1)概念：在_________下，某固态物质在______溶剂(通常为水)里达到_____状态时所溶解的_____。 (2)四要素。 一定温度 100 g 饱和 质量 条件 标准 状态 单位 _________ __________ _________ ___ 一定温度 100 g溶剂 饱和状态 g (3)影响因素。 ①内因：_____和_____本身的性质。 ②外因：_____。 a.大部分固体的溶解度随温度的升高而增大，如_______。 b.少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如_______。 c.极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如_________。 (4)溶解度与溶解性的关系。 溶质 溶剂 温度 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 2.气体的溶解度 (1)概念：气体压强为101 kPa和一定_____时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素。 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 ②外因：压强一定时，气体溶解度随温度的升高而_____；温度一定时，气体溶解度随压强的增大而_____。 3.溶解度的表示方法：列表法、溶解度曲线。 温度 降低 增大 二、溶解度曲线 点 曲线上的点表示对应温度下物质的溶解度 交点表示对应温度下物质的溶解度_____ 线 曲线的走向表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势 曲线的陡缓表示溶解度受温度影响的大小 面 曲线下面区域表示溶液为_______溶液 曲线上面区域表示溶液为_____溶液，且有未溶固体 相等 不饱和 饱和 1.某温度下溶解度大小的判断与比较 (1)t1 ℃甲物质的溶解度为_____。 (2)t2 ℃甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为___________。 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (1)t1 ℃时，将60 g甲、乙、丙分别加入100 g水中，充分溶解，得到___ g甲的_________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，得到____ g乙和丙的__________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)采用__________________________的方法，可以将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液；采用_________________________的方法，可以将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液。 40 g 乙>甲＝丙 140 饱和溶液 160 不饱和溶液 蒸发溶剂、增加溶质、降温 增加溶剂、减少溶质、降温 3.判断物质的提纯方法 (1)若甲中含有少量的杂质乙，提纯甲可采取的方法是_________(冷却热饱和溶液)。 (2)若乙中含有少量的杂质甲，提纯乙可采取的方法是_________。 (3)若丙中含有少量的杂质甲，提纯丙可采取的方法是________。 4.溶质质量分数的计算 (1)t2 ℃时，将40 g丙加入100 g水中，充分溶解，得到的溶液溶质的质量分数约为______。 (2)t3 ℃时，乙的饱和溶液溶质的质量分数约为______。 降温结晶 蒸发结晶 升温结晶 28.6% 42.9% 5.温度改变时，饱和溶液中各个量的变化 (1)t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，则三种物质溶质的质量分数大小关系为__________；溶剂的质量大小关系为__________。 (2)将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t1 ℃，析出晶体的质量关系为______；没有晶体析出的是___。 乙>甲>丙 丙>乙>甲 甲>乙 丙 6.溶解度表格与曲线相结合 以下是氯化钠和硝酸钾的溶解度。 温度/ ℃ 10 20 30 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 85.5 110 (1)根据表格数据判断氯化钠的溶解度曲线可能是曲线___(填“甲”或“乙”)。 (2)根据表格数据判断两物质溶解度相等的最小温度范围为__________。 乙 20～30 ℃ 专题精练 1.(2023·云南)夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是 A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小 B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气 D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中 √ 气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱；气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。 2.(2023·山西)浓度为10%的