2024年中考化学第7讲常见的酸和碱

第7讲 化学 中考总复习 常见的酸和碱 1 考点一　酸及其性质 考点二　碱及其性质 能力提升 内容索引 酸及其性质 考点一 1.酸：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_______的化合物。常见的酸有盐酸(____)、硫酸(______)、硝酸(______)、碳酸(_______)、醋酸(CH3COOH)等。 知识整合 氢离子 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 2.浓盐酸和浓硫酸 (1)浓盐酸、浓硫酸的性质和用途。 名称 浓盐酸 浓硫酸 色、味、态 无色、_________气味的液体 无色、无味、黏稠、油状液体 特性 有_____性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有_____出现 ①_____性；②腐蚀性，能够将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去(又称______作用)；③溶于水放出大量的热 有刺激性 挥发 白雾 吸水 脱水 名称 浓盐酸 浓硫酸 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液内含有_____，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及精炼石油和金属除锈等；实验室中常用浓硫酸作______剂 (不能干燥碱性气体) 盐酸 干燥 (2)浓硫酸的稀释。 如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入___中，并用_______不断搅拌，简记为“酸入水中，勤搅拌”。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的_________溶液。 浓硫酸 水 玻璃棒 碳酸氢钠 3.酸的化学性质 (1)酸的通性：酸溶液中都含有___________。 氢离子(H＋) 名称 稀盐酸 稀硫酸 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变___色，但不能使无色酚酞溶液变色 活泼金属＋酸―→ 盐＋氢气(置换反应) Mg＋2HCl===___________ Fe＋2HCl===___________ Zn＋2HCl===___________ Mg＋H2SO4===____________ Fe＋H2SO4===___________ Zn＋H2SO4===____________ 现象：均有气泡产生，铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液均由无色变成_____色 MgCl2＋H2↑ FeCl2＋H2↑ ZnCl2＋H2↑ MgSO4＋H2↑ FeSO4＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ 红 浅绿 名称 稀盐酸 稀硫酸 金属氧化物＋酸―→ 盐＋水 Fe2O3＋6HCl===____________ 现象：红色固体溶解，无色溶液变成___色 CuO＋H2SO4===_________ _____ 现象：黑色固体溶解，无色溶液变成___色 碱＋酸―→ 盐＋水 NaOH＋HCl===___________ Ca(OH)2＋H2SO4===______ _______ 某些盐＋某些酸―→ 新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl===___________ _______ 现象：固体溶解，有_____产生 Na2CO3＋H2SO4===_______ _____________ 现象：有_____产生 2FeCl3＋3H2O 黄 CuSO4＋ H2O 蓝 NaCl＋H2O CaSO4 ＋2H2O CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 气泡 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑ 气泡 (2)酸的特性：不同的酸溶液中存在的_________不同。 特性 现象 化学方程式 应用 稀盐酸和硝酸银反应 有________产生 AgNO3＋HCl===______________ 检验Cl－ 稀硫酸和氯化钡反应 有________产生 BaCl2＋H2SO4===______________ 检验 酸根离子 白色沉淀 白色沉淀 AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HCl 1.酸中含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸(　　) 2.盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物(　　) 3.酸不能使酚酞溶液变色，不能使酚酞溶液变色的一定是酸(　　) 4.打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现大量白烟(　　) 5.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小(　　) 易错辨析 × × × √ √ 1.(2023·广东江门一模)氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。下列叙述正确的是 A.HBr溶液能使无色酚酞溶液变红 B.HBr溶液不能清除铁锈 C.HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D.HBr溶液与石灰水能反应 √ 考点精练 氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸不能使无色酚酞溶液变红，则HBr溶液不能使无色酚酞溶液变红；盐酸能清除铁锈，则HBr溶液能清除铁锈；盐酸和铁反应生成氯化亚铁，则H