2024年中考化学题型突破五综合计算题

题型突破五 化学 中考总复习 综合计算题 1 题型特点:2022年版义务教育化学课程标准中,对计算的要求是在探索化学变化规律及解决实际问题的情境中,能依据质量守恒定律,用化学方程式表征简单的化学反应,结合真实情境中物质的转化进行简单计算。因此对学生在真实情境下获取信息、处理信息、运用质量守恒解决实际问题的考查,将成为计算题的新趋势,从形式上看将更加注重与其他题型的融合。例如广东省卷,2020年结合数字化实验,2021年结合生产应用,糅合了图形判断,2022年则结合工艺流程图,2023年仍然是结合生产应用,糅合了图形判断。 题型解读 解题策略:首先确定解题依据(即化学方程式);其次分析数据找到解题的突破口(即已知量),明确未知量;最后将已知量带入化学方程式求出未知量。 一般解题步骤如下: 第1步:读题。认真阅读题目中的每一部分,包括文字、表格、图等。 第2步:审题。找出关键词,正确书写出题中涉及的化学方程式,确定计算要用的化学方程式。 第3步:明确题中的待求物,并设其质量为x。 第4步:找出完全反应时,一种纯净物的质量。 第5步:按步骤解题,并注意解题格式的规范和计算的准确性。 类型一 流程图类计算 1.(2022 广东,21)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。 (1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的_(填“强”或“弱”)。 (2)“过滤”后滤液的主要成分是_(填化学式)。 强 FeSO4 由流程图可知,最终产品是铁铜双金属粉末,说明加入的铁粉过量,则“过滤”后滤液的主要成分是硫酸亚铁。 (3)若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品,其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。 答案 解:1 000 g铁铜双金属粉末中铜的质量为1 000 g 19.2%=192 g,设需还原铁粉的质量为x。 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 56 64 x 192 g 答:需还原铁粉的质量为168 g。 (4)“干燥还原”可在不同的温度下进行,产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图2所示。若(3)中产品是在500 时干燥还原后得到的,则其中最多含Fe元素_g(产品中只含三种元素)。 804 产品中只含有铁、铜、氧三种元素,根据质量守恒定律,铁铜双金属粉末产品中铁元素的质量最多为1 000 g-192 g-1 000 g 0.4%=804 g。 2.(2023 佛山一模)实验室用高锰酸钾制取氧气,并对相关物质进行回收。实验过程如图1所示,根据以下流程回答下列问题: 资料1: 物质 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 溶解性 能溶于水 能溶于水 不溶于水 资料2: ①锰酸钾溶于水溶液呈深绿色。②3K2MnO4+2H2SO4===2KMnO4+MnO2 +2K2SO4+2H2O (1)该流程中无色气体A的化学式为_。 O2 高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ,生成的气体是氧气,化学式为O2。 (2)步骤 加热至不再产生气体,则固体C的成分是_ _。 锰酸钾和二氧化锰 (K2MnO4和MnO2) 因为加热至不再产生气体,则固体C的成分是锰酸钾和二氧化锰。 (3)计算完全分解31.6 g高锰酸钾可以生成无色气体A的质量(写出计算过程)。 答案 解:设生成无色气体A的质量为x。 316 32 31.6 x 答:完全分解31.6 g高锰酸钾可以生成无色气体A的质量为3.2 g。 (4)在图2中画出固体C中锰元素的质量与生成无色气体A的质量之间的关系曲线,并进行必要的标注。 答案 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,因此固体中锰元素质量一直不变,计算出31.6 g高锰酸钾中锰元素的质量即可画图,锰元素的质量为31.6 g ( 100%)=11 g。 (5)为提高浸取效率,增加MnO2的质量,固体C需要用药剂X浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。则药剂X是_(填字母)。 a.稀硫酸 b.水 c.NaOH溶液 a 固体C需要用药剂稀硫酸浸取,因为稀硫酸可以将锰酸钾转化为二氧化锰,提高二氧化锰的产量。 类型二 数字化实验类计算 3.(2023 东莞二模)某实验小组为了研究在其他条件相同时,反应物的接触面积对反应速率的影响。实验装置如图1所示,他们用等质量不同形状的金属锌(所用金属锌均不含任何杂质)和稀盐酸反应(见下表),实验中使用传感器装置测算生成氢气的体积,绘制氢气体积随时间变化的曲线如图2所示。 实验编号 药品 6.5 g锌块、150 g含HCl 7.3%足量的稀盐酸 6.5 g锌粒、150 g含HCl 7.3%足量的稀盐酸 6.5 g锌粉、150 g含HCl 7.3%足量