2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：    请完成下列各题： (1)步骤①中分离得到的金属B是 。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为： ，该反应的基本类型属于 。 (3)步骤③生成沉淀的化学方程式为： ；因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，故步骤③加入某试剂时应采用的是 （选填“滴加”或“倾倒”）操作。 (4)电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为： 。 2．2022年北京冬奥会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：    已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)废线路板“预处理”时要粉碎，粉碎的目的是 ，操作①的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液到粗铜(铜、金、铝、铁、铂、氧化铁等)中，发生反应的化学方程式有Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O、 、 (再写出两个化学方程式)。 (3)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。 (4)“加NaOH溶液调节pH、操作②”的主要目的是除去滤液中 (填金属离子符号)。 (5)由硫酸铜溶液制得硫酸铜晶体的“一系列操作”是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 3．海洋是一个巨大的资源库。例如，利用海水可以提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁和溴，其制取工艺流程如下： (1)粗盐提纯过程中操作b的名称是： ； (2)写出⑥化学方程式 (3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 。 (4)在提取镁的流程中，电解氯化镁时产生的Cl2具有强氧化性和剧毒，但在本工业流程中却得到充分应用，极大降低生产成本和减少污染，请写出本工业流程中利用Cl2其中一点： 。 4．碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图： 请回答下列问题： (1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 ． (2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、   (填离子符号)． (3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：① ；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． (4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作用 测定加入氨水后溶液的pH． (5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式： ． 5．实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验： 回答下列问题： （1）加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 ． （2）加入的过量X溶液作用是 ． （3）以下关于蒸发的操作正确的是 ． ①蒸发皿必须放在石棉网上加热 ②蒸发完成后立即用手移去蒸发皿 ③加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌 ④蒸发时待水分全部蒸干后停止加热． 6．蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下： 已知反应②： 乳酸乳酸钙 (1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于 （选填“常量”或“微量”）元素。 (2)请写出反应①的化学反应方程式： ，操作1的名称是 。 (3)反应②的基本反应类型为 ，②中“搅拌”的作用是 。 7．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题： (1)纯碱的化学式为 。 (2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35℃，因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较 （填“大”或“小”）。 (3)若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致NaHCO3产量 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 (4)写出步骤①、②发生的总反应方程式 。 (5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和 。 8．自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：    回答下列问题： (1)操作X的名称是 ，实验室进行此操作时，需要烧杯、 、 等玻璃仪器；试剂A的名称是 。 (2)絮凝剂明矾的作用是 ； (3)高铁酸钾(K2FeO