3.4沉淀溶解平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A．晶体质量会增加 B．晶体质量会减小 C．溶液中增大 D．溶液中保持不变 2．下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是 A．AgCl B．Ag2CrO4 C．HgCl2 D．CuS 3．下列热化学方程式或离子方程式中，不正确的是 A．的电离： B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3H2O = Mg(OH)2+2NH C．甲烷的燃烧热可以表示为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)  ΔH= -890.3kJ/mol D．用饱和碳酸钠溶液处理水垢： 4．下列方程式书写错误的是 A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++ 5．常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1 6．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 ①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液　 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　 ③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸　 ④10 mL蒸馏水　 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②① 7．已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是 A．加入水后溶解平衡不移动 B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)= mol/L C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失 D．反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度:AgCl>AgBr 8．根据下列实验操作和实验现象，得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下，分别测定0.01mol/L的NaHSO3溶液和0.01mol/L的NaHCO3溶液的pH值 NaHCO3的pH值大 非金属性：S>C B 向某钠盐中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐可能为Na2S2O3 C 将样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 样品已变质 D 向盛有过量AgNO3溶液的试管中滴加少量NaCl溶液，再向其中滴加Na2CrO4溶液 先观察到白色沉淀，后产生砖红色沉淀 AgCl沉淀可转化为更难溶的沉淀Ag2CrO4 A．A B．B C．C D．D 9．在盛有饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢复到原温度，下列说法正确的是（　　） ①有晶体析出　②Ca(OH)2浓度增大　③pH不变　④c(H+)c(OH－)的积不变　⑤c(OH－)一定增大 A．① B．①②③ C．①⑤ D．①③④ 10．t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下，Ksp (AgCl)=2×10-10，下列说法不正确的是 A．在t℃时，AgBr的Ksp=4.9× 10-13 B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使离子浓度由c点移动到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．用0.01 mol/L AgNO，溶液滴定等浓度的KCl和KBr的混合液，先产生AgBr沉淀 11．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，下列说法不正确的是 A．除去溶液中Ag+，加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动 C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，说明溶解度：AgCl>Ag2S 12．下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是 实验目的 实验操作或现象 A 证明溶液中含有Fe2+ 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色 B 除去CO2中少量的SO2 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 C 证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp 向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液