2.2 溶液组成的定量研究 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2.2 溶液组成的定量研究 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。后来，人们又通过氯碱工业制备氮气，它是一种重要的化工原料。某含Cl-的溶液经分析，其中还含有Na+、K+、Ca2+、，已知其中Na+、K+、Ca2+、的浓度均为0.1mol•L-1，则Cl-的物质的量浓度为 A．0.1mol•L-1 B．0.2mol•L-1 C．0.3mol•L-1 D．0.4mol•L-1 2．“低钠饮料”是指钠含量低于120mg/100mL的饮料，“极低钠饮料”是指钠含量不高于40mg/100mL的饮料。如表是某电解质饮料标签的一部分。有关说法正确的是 *微粒浓度(平均值) 离子 mg/100mL mmol/L Na+ 49 21 K+ 21 5.4 Ca2+ 2 0.5 Cl- 60 16 … … … A．该饮料属于“极低钠饮料” B．1L溶液中Ca2+的质量为20g C．整个电解质饮料呈电中性 D．从20mL该饮料中取出10mL，c(Cl-)变为8mmol/L 3．配制 NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．未冷却至室温就定容 C．容量瓶中残留水 D．摇匀后液面低于刻度线 4．50mL0.1mol/L硫酸铁溶液与100mL0.3mol/L硫酸钠溶液相比，它们的离子的浓度比是 A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．3:1 5．在国际单位制中，以下物理量为基本物理量的是 A．物质的量 B．物质的量浓度 C．气体摩尔体积 D．摩尔质量 6．VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取此溶液0.2VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中的物质的量的浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 7．气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是(　　) A．L B．mol C． mol∙L−1 D． L∙ mol−1 8．完全中和10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要 A．5mL B．10mL C．20mL D．40mL 9．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位-摩尔的定义进行了修改。物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁，下列说法正确的是 A．常温常压下，和的混合气体质量为 B．标准状况下，中含有电子 C．的溶液中含有个 D．常温常压下，和的混合气体中含有个氧原子 10．配制溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法不正确的是 A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，必须经过干燥方可使用 D．定容时，俯视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高 11．配制500mL0.100mol•L-1NaCl溶液的部分实验操作示意图如图所示： 下列说法正确的是（    ） A．实验中需用到的仪器有天平、25mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏小 12．下列溶液中Cl- 浓度最大的是 A．100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 B．200mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 C．300mL 0.2 mol·L-1MgCl2溶液 D．400mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液 13．下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（    ） A． B． C． D． 14．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ） A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．配制100mL1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体 15．在t ℃时，某CuSO4饱和溶液蒸发a g水后，同时析出w g胆矾。若保持温度不变，剩余溶液的溶质质量分数为(　　) A．% B．×100% C．×100% D．% 16．4℃时，在100mL水中溶解22.4L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是 A．该溶液的物质的量浓度为10mol·L-1 B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C．所得溶液的体积为22.5L D．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 17．在aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4