水溶液中四大平衡常数的应用和函数图像的分析专题练-2024届高考化学一轮复习

水溶液中四大平衡常数的应用和函数图像的分析 一、单选题（共15题） 1．已知时，，下列说法不正确的是 A．向同浓度的和的混合溶液中滴加溶液，先析出 B．向的悬浊液中加入少量的新制氯水，增大 C．和共存的悬浊液中 D．向的悬浊液中加入的浓溶液，不可能转化为 2．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 A．常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③ B．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) C．AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀 3．HA是一元弱酸，微溶盐MA2的饱和溶液中c(M2+)随c(H+)而变化，M2+不发生水解。定义如下关系：pM=-lgc(M2+)，δ(A-)=。25℃时，实验测得pM与δ(A-)的关系如下图所示，其中D点对应的pH=5.0.已知lg2≈0.3，则下列说法正确的是 A．D点存在2c(M2+)=3c(HA) B．E点的pH≈5.6 C．25℃时，Ksp(MA2)的数量级为10-10 D．25℃时，HA的电离常数：Ka为2.5×10-5 4．已知：，，且常温下：。则常温下向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．E、F、G三点的即从大到小的顺序为 B．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的溶液替代液，F点向G点迁移[已知] C．常温下，为 D．常温下，的 5．25℃时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10，分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)。应选择的试剂为 A．盐酸 B．硝酸 C．乙酸 D．HCN 6．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸的电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D．2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 7．已知pKa=-lg Ka，25 ℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO)<0.1 mol·L-1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-) C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO) D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(SO) 8．常温下，向100mL，0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，K1(H2C2O4)=1×10-2，K2(H2C2O4)=1×10-5。下列说法不正确的是 A．m的值约为5 B．若V1=100，则n＞7 C．a点： D．若q=10，则b点对应的溶液中 9．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该酸-lgKa ≈4.7 B．NaA的水解平衡常数Kh= C．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D．某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 10．常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是 A．III代表的变化曲线 B．a，b，c三点水的电离程度相等 C． D．a点处： 11．丙酮酸(CH3COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．E点溶液中，a=2 B．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3 C．G点对应的NaOH