8.2金属的化学性质 （第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第1课时 金属的化学性质 1 我们曾经学过有关金属的哪些反应？ 2Mg + O2 2MgO 点燃 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 新课导入 2 1．所有金属都可以和氧气发生反应吗？ 2．金属和氧气发生反应需要什么条件？ 想一想： 3 一、金属与氧气的反应 　　1．镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 镁条燃烧 2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 新课讲解 4 　　2．铁丝与铜片在高温时与氧气反应。 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 2Cu +O2 2CuO 加热 铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧 5 　　3．俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 以上几种金属的活动性顺序为： Mg、Al > Fe、Cu > Au 黄金高温熔融也不与氧气反应 6 　　思考讨论： 　　1．铝在常温下能与氧气反应，为什么我们用的炊具有许多是用铝制的？ 　　这是由于铝能与空气中的氧气发 生反应，其表面生成一层致密的氧化 铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。 7 　　2．为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 　　用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。 导入 8 　　1．大多数金属都能与氧气发生反应； 　2．金属与氧气反应的难易与剧烈程度有所不同； 　　3．根据金属与氧气反应的难易程度和反应现象的剧烈程度可判断金属活动性的强弱。 　　综上可知： 9 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。 金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。 10 　　A 组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀盐酸。 　　活动探究： 11 　　B组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀硫酸。 12 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 A组：金属与盐酸的反应 产生气泡，形成浅绿色溶液 没有明显变化 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 13 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 B组：金属与稀硫酸的反应 产生气泡，形成浅绿色溶液 没有明显变化 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液 14 　　哪些金属能与盐酸反应、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 　　根据上述实验现象讨论： 金属与盐酸反应的比较 15 能与酸反应的金属：Mg、Zn、Fe 反应剧烈程度：Mg>Zn>Fe 生成的气体：H2 不能与酸反应的金属：Cu 16 　　2．可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 　　1．大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应； 　　综上可知： 17 下面这些反应有什么共同点？ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 思考讨论： 单质 化合物 化合物 单质 单质 化合物 化合物 单质 18 定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 表达式：A + BC = B + AC 置换反应 19 　　1．很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 　　2．由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。金属与盐酸、稀硫酸的反应都属于置换反应。 　　学完本课你应该知道： 课堂小结 20 1．下列反应都是置换反应吗？若不是，属于哪种反应类型？ （1）氢气还原氧化铜 （2）碳还原氧化铜 （3）镁在氧气中燃烧 （4）高锰酸钾加热分解制氧气 （5）铝与稀盐酸反应 是 是 不是，化合反应 不是，分解反应 是 课堂练习 21 2．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ 　 ） A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C