第五章 化工生产中的重要非金属元素（知识梳理）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识梳理 硫及其化合物 第1节 一、硫单质 1、存在形态： · 游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； · 化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在， 2、物理性质：硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3、化学性质： 化合价角度认识： · 与非金属反应 · 与金属反应 表现氧化性 · 与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液)： 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现氧化性，又表现还原性。 4、应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS 二、二氧化硫 1、物理性质 无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化、易溶于水。（1体积水约溶解40体积SO2） 2、化学性质 （1）酸性氧化物的通性： ①与水反应：SO2+H2OH2SO3 ②与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3 ③与碱反应：SO2(少量)+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2(少量)+Ca(OH)2====CaSO3↓+2H2O 2SO2(过量)+Ca(OH)2====Ca(HSO3)2 ④与某些盐反应:SO2+Na2CO3====NaSO3+CO2 （2）氧化性：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O （3）还原性：2SO2+O22SO3 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I） （4）漂白性：品红无色溶液品红+SO2↑通入SO2 加热 SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色。 【若Cl2与SO2等物质的量混合，则二者都失去漂白Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4】 三、浓硫酸 1、吸水性：是指浓H2SO4吸收游离水的性能。 应用：浓H2SO4是一种理想的干燥剂，但不能干燥的气体有：NH3、H2S、HI、HBr等。 2、脱水性：是指浓H2SO4将有机物中氢氧元素按氢氧原子个数比2:1夺出。 应用：浓H2SO4是很多有机反应的脱水剂。 3、强氧化性：是指硫酸分子中+6价的硫易得电子，通常被还原为SO2。 铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓） CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑ 浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ 四、硫酸根离子的鉴别 先加盐酸，无现象后再加氯化钡，若产生白色沉淀则证明有硫酸根。 五、除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 杂质 加入的试剂 离子方程式 可溶性 硫酸盐 过量BaCl2溶液  　SO42－+Ba2+=== BaSO4↓　  CaCl2 过量Na2CO3溶液  　Ca2++CO32－=== CaCO3↓、Ba2++CO32－=== BaCO3↓　  MgCl2 过量NaOH溶液  　Mg2++2OH-=== Mg(OH)2↓　  多余的 NaOH、Na2CO3 适量稀盐酸 　OH-+H+=== H2O、CO32－+2H+=== H2O+CO2↑　  六、硫及其化合物的相互转化及应用 【考点一 硫单质】 下列有关单质硫的说法中，不正确的是 A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3 C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 【考点二 二氧化硫】 双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程I中，SO2未被氧化 B．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 C．过程II中，1molO2可氧化2molNa2SO3 D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O 【考点三 浓硫酸】 下列浓硫酸的叙述错误的是 A．浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 【考点四 硫酸根离子的检验】 下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是 A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉