专题15物质的检验、鉴别与除杂-备战2024年中考化学一轮复习讲义（全国通用）

专题15物质的检验、鉴别与除杂 知识导索 1. 掌握物质检验除杂的基本方法 2. 能利用这些方法进行具体的思考和解题 知识详解 【物质的鉴别】 鉴别是通过物理或化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1.物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 2.常见的物理性质鉴别方法： 状态：气态 液态 固态 颜色：一常见的固体颜色： ①红色固体：铜，氧化铁（Fe2O3） ②蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 ③紫黑色固体：高锰酸钾 ④淡黄色固体：硫磺 ⑤银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 ⑥黑色固体：铁粉，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁Fe3O4，碳黑，活性炭 ⑦红褐色固体：氢氧化铁 ⑧白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁等一般的固体盐和碱均为白色 液体的颜色 ①无色液体：水，双氧水 ②蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（Cu2+） ③浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(Fe2+) ④黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液(Fe3+) ⑤紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ⑥紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色（初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色） ①红棕色气体：二氧化氮 ②黄绿色气体：氯气 ③无色气体：O2，N2，氢气，CO2，CO，二氧化硫，氯化氢气体等大多数 磁性：Fe 溶解性： 钾钠铵盐硝酸盐都溶; 盐酸不溶银 硫酸不溶钡; 碳酸多不溶 可溶碱有5个; 铵钾钠钙钡 再加3个微溶物; 硫酸钙碳酸镁和石灰水 密度 密度比空气大：CO2 O2 等 密度比空气小：H2 NH3 CH4 等 ps：密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为29，将气体的相对分子质量与空气比较，即可得到密度大小。具体原因在高中化学学到。 3. 化学方法 （1）常见物质鉴别的特效试剂方法及现象 类别 物质 检验方法 阳离子 H+ pH试纸pH<7；石蕊试纸变红；CO32-产生气泡等 Ca2+ CO32-白色沉淀加酸溶解 Mg2+ 过量NaOH,白色沉淀 Fe3+ 黄色，加NaOH红褐色絮状沉淀 Fe2+ 浅绿色 Ba2+ H2SO4，不溶于稀盐酸 Cu2+ 蓝色，加NaOH蓝色絮状沉淀 NH4+ NaOH，产生刺激性气味气体使红色石蕊试纸变蓝 Ag+ 硝酸酸化硝酸银，白色沉淀 阴离子 OH- pH试纸pH>7，石蕊试纸变蓝，酚酞变红等 CO32- 加H2SO4，产生无色无味气体；加Ca2+，再加HCl溶解 SO42- 加BaCl2,白色沉淀不溶于稀盐酸 Cl- AgNO3，白色沉淀 气体及重要化合物 H2 点燃噼啪声，火焰淡蓝色； 使灼热氧化铜变红后气体使无水硫酸铜变蓝 CO2 澄清石灰水变浑浊 NH3 刺激性气味气体，使红色石蕊试纸变蓝 CO 使灼热氧化铜变红且产生气体使澄清石灰水变浑浊 O2 使带火星的木条复燃 H2O 无水硫酸铜变蓝色 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一闻气味，二用试纸（红色石蕊变蓝的为氨气），三用氧化铜（通常检验鉴别CO、H2）。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊或pH试纸做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 【除杂】 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂