2024年浙江省中考科学一轮专题复习讲义：酸碱盐

酸碱盐 一、物质变化 1.物理变化：没有新物质生成，实质上是分子的间距发生改变。主要是物质三态变化。 2.化学变化：有新的物质生成，实质上是分子断裂成各种原子，原子之间重新组合形成新的分子。 二、酸碱性及PH试纸 1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 注意：酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱。 2.酸碱指示剂 紫色石蕊预算变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝色。 蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸可以判断物质的酸碱性。 3.酸碱度-PH试纸 酸碱的程度：PH值表示。 PH试纸的使用方法：测量液体，用玻璃棒或胶头滴管，滴在试纸上，对照比色卡。 三、酸碱盐 1．酸的性质 (1) 酸的定义：电离时产生的阳离子全都是H+的化合物叫做酸. 例如：HCl＝H＋+Cl-，H2SO4＝2H-＋+SO42-. (2) 酸的个性： ①纯净的盐酸无色，工业盐酸略带黄色（含Fe3＋），有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发. ②纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，浓硫酸具有三大特性，吸水性、脱水性、腐蚀性.浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿着烧杯壁（或引流棒）缓缓注入水中，并不断搅拌. ③纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味，具有挥发性，常温下见光容易分解，具有很强的腐蚀性，受热时分解得更快. (3) 酸的通性：使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色；与排在氢元素之前的活泼金属反应生成盐和氢气；与非金属氧化物反应生成盐和水；与可溶性碱发生中和反应生成盐和水；与某些盐反应生成新盐和新酸. 2．碱的性质 (1)碱的定义：电离时产生的阴离子全都是OH－的化合物叫做碱，例如：NaOH＝Na＋+OH－. (2)碱的个性： 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 极易溶于水，并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而降低 潮解 在空气中吸收水分，易潮解，可做干燥剂 能吸收少量水分 腐蚀性 强烈腐蚀性 强烈腐蚀性 变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（空气中变质原因） CO2+2Ca（OH）2=Ca2CO3↓+H2O （3）碱的通性：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞试液变红；与某些非金属氧化物反应；与酸发生中和反应；与某些盐反应. 3.中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应属于复分解反应。 中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 4.盐的性质 （1）盐的定义：盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，如：NaCl、(NH4)2SO4. （2）盐的个性 ①碳酸钠：纯碱或苏打，其水溶液呈碱性； ②碳酸钙：碳酸钙是重要的建筑材料，蛋壳、螺壳中也含碳酸钙； ③氯化钠：氯化钠是食盐的主要成分，浓的食盐溶液具有杀菌作用，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液. （3）盐的通性：跟某些金属的反应；跟酸的反应；跟某些碱的反应；跟某些盐的反应. （4）化肥 氮肥——能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素 磷肥——促进农作物根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。 钾肥——促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 复合肥——综合作用 铵盐(氮肥的主要种类)的检验：铵盐遇碱(可溶性碱)，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出 长期使用化肥的危害：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要常施一些农家肥。 四、复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水 ⑵酸+碱→盐+水 ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓.↑.H2O；难溶反应物能生成↑.H2O） ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 五、物质的鉴别、共存、除杂与推断 1.粒子的检验 （1）检验稀盐酸(或Cl－): 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 （2）检验稀硫酸(或SO42－): 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，（先加盐酸酸化（无现象），再加BaCl2）有白色沉淀产生。 （3）检验CO32－: 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 （4）检验NH4＋: 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 （5）鉴别稀盐酸和稀硫酸: 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，