8.2 金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学下册同步教学讲义（人教版）

第八单元 金属和金属材料 课题二 金属的化学性质 明确目标 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，知道置换反应的概念与特征，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3.通过常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应认识金属的化学性质及其活动性顺序； 4.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，利用金属活动性顺序解释一些日常生活中的化学问题。 知识精讲 一、金属与氧气的反应 1．铁与氧气的反应 （1）常温下很难反应，但在_____________能与氧气反应。 （2）反应现象：_________________________________________________________。 （3）反应方程式为______________________________________，反应类型是_____________。 2．铜与氧气的反应 （1）常温下很难反应，但在_____________能与氧气反应。 （2）反应现象：_________________________________________________________。 （3）反应方程式为___________________________________________，反应类型是_____________。 3．铝与氧气的反应 （1）常温下就能与氧气反应，形成一层致密的____________薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的___________________性能。 （2）反应方程式为______________________________________________，反应类型是_____________。 4．镁与氧气的反应 （1）常温下就能与氧气反应，形成一层致密的____________薄膜，从而阻止镁进一步氧化，因此，镁具有很好的___________________性能。 （2）高温下镁能在空气中燃烧，实验现象是___________________________________，反应方程式为_____________________________________________，反应类型是_____________。 5．金即使在高温下也不与氧气的反应。 结论： 大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度和剧烈程度__________________。 镁、铝比较活泼，______________次之，_____________最不活泼。 二、金属与酸的反应 1．镁与盐酸、硫酸的反应 （1）反应现象：_____________________________________________________。 （2）反应方程式为____________________________________________________。 2．锌与盐酸、硫酸的反应 （1）反应现象：____________________________________________________。 （2）反应方程式为___________________________________________________。 3．铁与盐酸、硫酸的反应 （1）反应现象：______________________________________________________。[来源:学科网ZXXK] （2）反应方程式为_______________________________________________。 4．铜片放入盐酸或硫酸中，无现象，说明铜不能与盐酸、硫酸反应。 根据上述实验及上图可知金属的活泼性：镁_______锌________铁__________铜。 【结论】 现象 盐酸 稀硫酸 镁 有气泡产生、放热 很快 Mg + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4=ZnSO4 + H2↑[来源:学#科#网][来 锌[来 较快 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 铁 较慢 Fe + 2HCl=ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 铜 无变化 1、 活泼性：镁＞锌＞铁＞铜 2、 单质 + 化合物 = 另一种单质 + 另一种化合物 三、金属活动性顺序 1．金属与化合物（盐）溶液的反应 （1）铁与硫酸铜溶液的反应 ①现象：铁表面有_________________生成，溶液由蓝色变为浅绿色。 ②反应方程式：________________________________。 （2）铝与硫