3.4沉淀溶解平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下， Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某溶液中，，在常温下如果要生成沉淀，需要向溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（    ） A．2 B．3 C．4 D．5 2．下列方程式书写正确的是 A．碳酸的电离：H2CO32H++CO B．NaHS的水解：HS−+H2OS2−+H3O+ C．BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq) D．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++ H++CO 3．下列有关化学用语表达正确的是 A．溶液中的水解反应方程式： B．的溶解平衡表达式： C．的水解方程式： D．的电离方程式： 4．在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是(    ) A． B．ZnS C．PbS D．CuS 5．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．将FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀 B．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成 C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失 6．25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是 A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断 7．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是 A．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 B．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 C．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 D．给溶液加热，溶液的pH升高 8．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是 A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液 9．下列说法正确的是 A．可以根据电离常数大小比较不同碱的碱性强弱 B．溶液是电中性的，胶体是带电的 C．化学电源可以将化学能完全转化为电能 D．不能用溶度积常数小的固体制备溶度积常数大的固体 10．下列说法错误的是 A．在任何条件下，纯水都呈中性 B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质 C．催化剂能改变反应所需的活化能 D．在25℃时，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.31kJ∙mol-1，可知CH4的燃烧热为-802.31kJ∙mol-1 11．下列离子方程式书写错误的是（    ） A．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2O D．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- [已知电离常数：K(HClO)=3×10-8；K(H2CO3)=4.31×10-7，K(HCO3-)=5.61×10-11] 12．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂 B．在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 C．盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 D．血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用 13．常温下，下列叙述正确的是 A．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠一样多 B．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp 不变 C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大 D．pH为10的醋酸钠溶液中水电离出的c(H+)=5×10-10 mol/L 14．下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐 B 探究碳酸钠溶液碱性是CO水解导致 取2.0mL0.lmol/LNa2CO3溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴lmol/LBaCl2溶液 滴入酚酞溶液变红，再滴入Ba