3.4沉淀溶解平衡 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4沉淀溶解平衡基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 催化发生分解反 应生成氧气 用计测定和饱和溶液的值，前者小 酸性强于 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1溶液，出现黄色沉淀 等体积的和两种酸，稀释10倍，稀释100倍后，依然相同 酸性 A．A B．B C．C D．D 2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)⇌Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是 A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl 3．加入组成不同的易溶盐使难溶物质溶解度增加或使弱电解质电离度增大的效应叫盐效应。常温下，AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正确的是 ①0.1 mol· L-1AgNO3溶液   ②0.1 mol·L-1NaNO3溶液   ③蒸馏水 A．①>②>③ B．②>③>① C．②>①>③ D．③>①>② 4．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 A．升高温度 B．加少量NaCl固体 C．加少量水 D．加少量KI固体 5．在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下， Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某溶液中，，在常温下如果要生成沉淀，需要向溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（    ） A．2 B．3 C．4 D．5 6．升高温度，下列物理量不一定增大的是 A．化学平衡常数K B．水的离子积常数Kw C．化学反应速率v D．BaSO4的溶度积Ksp 7．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝[C(An+)]m·[C(Bm-)]n，已知常温下每升水中可溶解BaSO4 2.33×10－3g，则其Ksp为 A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12 8．根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中，先滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ B 向KMnO4溶液中通入SO2，溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 C 向2mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol/L的NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴入几滴0.1 mol/L的NaI溶液，又生成黄色沉淀 D 用醋酸浸泡有水垢的水壶，水垢会溶解消失 酸性：CH3COOH＞H2CO3 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 向盛有10滴0.1 mol/L Na2S溶液的试管中滴入0.1 mol/L ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液，观察到产生黑色沉淀 B 除去碱式滴定管尖嘴处的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压橡胶管内玻璃球，将气泡排出 C 探究浓度对反应速率影响 向均盛有5mL 0.1mol/L KMnO4溶液的两支试管中，分别加入2mL 0.2mol/L和0.1mol/L H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需要的时间 D 检验溶液中是否含有NH 取少量溶液加入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验 A．A B．B C．C D．D 10．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．废水中的可以被还原后除去 B．大气中的遇雨水最终形成进入地面或海洋 C．工业排放尾气中的可与和反应生成 D．水垢中的可与饱和溶液反应生成 11．下列化学用语表示不正确的是 A．醋酸的电离： B．硫酸氢钠在水溶液中的电离： C．的水解方程式： D．碳酸钙的沉淀溶解平衡： 12．下列解释事实的方程式正确的是 A．常温下，测定醋酸钠溶液的pH＞7：CH3COONa=CH3COO-＋Na+ B．Na2S与Na2SO3在酸性条件下混合产生黄色沉淀：2S2-+SO+3H2O=3S↓+6OH- C．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+=HClO D．向AgCl浑浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变黑：2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl- 13．在AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：。已知常温下，。下列叙述正确的是 A．常温下，AgCl悬浊液中 B．温度