9 专题九 元素及其化合物（Word讲义）-【金版新学案】2024高考化学大二轮专题复习与测试（老教材）

考点一　金属及其化合物 1.钠及其化合物 (1)高考常考点 ①金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子(此点在NA的判断考题中常有考查)。 ②常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为，其中含有离子键和非极性键。 ③过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的物质的量之比为2∶1。 ④Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。 (2)钠及其化合物的应用 ①钠钾合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 ②过氧化钠可以作为呼吸面具或潜水艇中的氧气来源。 ③NaCl用来配制生理盐水，其质量分数为0.9%。 ④碳酸氢钠可作为发酵粉、膨松剂、胃酸的中和剂。 ⑤碳酸钠可消除油污，制玻璃。 (3)侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 2.铝及其化合物 (1)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备金属性比其强的金属，如镁等，因本质是利用了铝的强还原性。铝热剂是混合物。 (3)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 3.铁及其化合物 (1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足，均生成FeCl3。Fe与S反应时只能生成FeS。通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。 (2)当Fe2＋与Fe3＋共存时，检验Fe2＋的方法是取少许溶液向其中加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去；检验Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色。 学生用书第53页 (3)配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。 (4)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀过滤除去。 4.铜及其化合物 (1)铜在潮湿的空气中最终生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)铜及其化合物大多数为有色物质，如Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色；CuSO4·5H2O：蓝色。 (3)无水CuSO4为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色[CuSO4可用于检验水的原理：CuSO4(白色)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)]。 (4)铜合金有：①青铜(Cu、Sn、Pb等)；②黄铜(Zn、Sn、Pb、Al等)；③白铜(Ni、Zn、Mn)。 1.(2023·全国乙卷)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是(　　) A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓ B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4 C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O 答案：D 解析：FeSO4溶液中出现的棕黄色沉淀应为Fe(OH)3，而不是Fe(OH)2，发生的反应为12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A错误；Na2S溶液出现浑浊颜色变深，说明生成了S，2Na2S＋2H2O＋O2===2S↓＋4NaOH，B错误；溴水中存在平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，HBrO见光易分解，促使该平衡正向移动，从而使溴水褪色，并不是生成HBrO4，C错误；胆矾在空气中久置失去结晶水而逐渐变成白色的CuSO4粉末，D正确。 2.(2022·湖南选择考)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D 滤液可回收进入吸收塔循环利用 答案：C 解析：烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3＋2HF===2NaF＋H2O＋CO2↑，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应6NaF＋NaAlO2＋2CO2===Na3AlF6＋2Na2CO3，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。A．陶瓷的成分中