7 专题七 电解质溶液（课件PPT）-【金版新学案】2024高考化学大二轮专题复习与测试（老教材）

专题七 电解质溶液 02 考点二　水溶液中三大平衡常数巧应用 04 专题集训 01 考点一　水溶液中的离子平衡 内容索引 03 专题突破（八）依托多种曲线综合考查电解质溶液 3 考点一　水溶液中的离子平衡 返回 01 1.相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较 核心知识•盘点 比较 c(H＋) c(酸) 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率　 一元 强酸 相同 小 小 少 相同 一元 弱酸 大 大 多 2.一强一弱(以强酸、弱酸为例)比较图像题的分析方法 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 (3)pH与稀释倍数的线性关系 HY为强酸、HX为弱酸 a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) 水的电离程度：d>c>a＝b MOH为强碱、ROH为弱碱 c(ROH)>c(MOH) 水的电离程度：a>b 1.(2019·全国卷Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是 A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA B．c(H＋)＝c(H2PO )＋2c(HPO )＋3c(PO )＋c(OH－) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 高考真题•精研 √ pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO )＋2c(HPO )＋3c(PO )＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO )增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO 逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。 2.(2023·浙江6月选考)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往20 mL 0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液。 实验Ⅱ：往20 mL 0.10 mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.10 mol·L－1CaCl2溶液。 [已知：H2C2O4的电离常数Kal＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应HC2O ＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H＋ D．实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中c ＝4.0×10－8mol·L－1 √ NaHC2O4溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误；实验Ⅰ中V(NaOH)＝10 mL时，溶质是NaHC2O4、Na2C2O4且两者物质的量浓度相等，Ka2＝5.4×10－5>Kh＝ ，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解 程度，因此存在 ，故B错误；实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2O ＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H2C2O4，该反应的平衡常数为 因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，故C错误；实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL时，溶液中的钙离子浓度为c(Ca2＋)＝ ＝0.06 mol·L－1，溶液中 mol·L－1＝4.0×10－8mol·L－1，故D正确。综上所述，答案为D。 1.(2023·广东梅州模拟)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。将10 mL 0.1 mol·L－1CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液混合。下列叙述不正确是 A．混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H＋)增加 B．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2＋