6 专题六 化学反应速率化学平衡（课件PPT）-【金版新学案】2024高考化学大二轮专题复习与测试（老教材）

专题六 化学反应速率化学平衡 02 考点二　化学平衡 04 专题集训 01 考点一　化学反应速率 内容索引 03 专项突破(七) 速率常数、平衡常数的综合计算 3 考点一　化学反应速率 返回 01 1．影响化学反应速率的内因——活化能 人们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子，同时把活化分子所多出的那部分能量称作活化能。如图中的E1是反应活化能，E2是活化分子变成生成物分子放出的能量。 注意：反应热为正、逆反应活化能的差值。 核心知识•盘点 2．速率常数 (1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，其速率可表示为v＝kca(A)cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数。 (2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝ k逆·cc(C)·cd(D)，平衡常数K＝ 。 1．(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 B．随着反应物浓度的减小， 反应速率逐渐减小 C．该条件下，Mn(Ⅱ)和 Mn(Ⅶ)不能大量共存 D．总反应为2MnO ＋5C2O ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 高考真题•精研 √ 根据题图可知，随着反应的进行，Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，最后Mn(Ⅲ)转化为Mn(Ⅱ)，化合价降低，体现氧化性，则Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A错误；由“Mn(Ⅱ)起催化作用”可知，该反应过程中，反应物浓度和Mn(Ⅱ)均影响化学反应速率，反应前期无Mn(Ⅱ)，反应物浓度随反应的进行逐渐减小，故反应速率逐渐减小，生成Mn(Ⅱ)后，Mn(Ⅱ)催化反应的进行，使反应速率加快，但随着反应物浓度的降低，浓度变化起决定作用，反应速率又会减小，所以反应速率会先减小后增大再减小，B错误；根据题图，Mn(Ⅶ)浓度减小到0时，Mn(Ⅱ)浓度才逐渐增大，说明Mn(Ⅶ)和Mn(Ⅱ)不能大量共存，C项正确；草酸为弱酸，在离子方程式中写化学式，总反应为2MnO ＋5H2C2O4 ＋6H＋===2Mn 2＋＋10CO2 ↑＋8H2O，D项错误。 2．(2021·河北选择考)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z，反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2＝k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A．0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为 6.67×10－8mol·L－1·min－1 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持 不变 C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的 M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能大 √ A.由图中数据可知，30 min时，M、Z浓度分别为0.300 mol·L－1和0.125 mol·L－1，则M的变化量为0.5 mol·L－1－0.300 mol·L－1＝0.200 mol·L－1，其中转化为Y的变化量为0.200 mol·L－1－0.125 mol·L－1＝0.075 mol·L－1。因此，0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为 ＝0.002 5 mol·L－1·min－1，A不正确；B.由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为 ，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同(化学计量数均为1)，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B正确； C．结合A、B的分析可知，反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于 ＝ ＝ ，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有 的M转化为Z，即62.5%的M转化为Z，C正确；D.由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D正确。 3．(双选)(2020·山东等级考)1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1，3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br－进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0 ℃和40 ℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别