第五讲 金属与金属材料-备战2024年中考化学一轮复习·学·练·考（全国通用）

第五讲 金属与金属材料（原卷版） 知识点01 金属材料 1.金属材料：金属材料包括纯金属（纯净物）以及它们的合金（混合物）。 2．金属之最 （1） ：地壳中含量最多的金属元素 （2） ：人体中含量最多的金属元素 （3） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4） ：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5） ：硬度最高的金属 （6） ：熔点最高的金属 （7） ：熔点最低的金属 （8） ：密度最大的金属 （9） ：密度最小的金属 3． 金属物理性质 （1）常温下为固体（特殊： ），有金属光泽，密度较大，熔点较高。 （2）大多数金属呈银白色，特殊： ， ， (铁片为银白色)。 （3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有 (延：拉成丝；展：压成片)。 4. 金属的用途 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 （1） 性质决定用途：铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等； 生活中应用的金属：“银粉”→ ；水银温度计→ ；“锡箔”纸→ ；保温瓶内胆→ 。 知识点02 合金及其用途 （一）合金 1．合金：由两种或两种以上的 或金属与 经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 （1）合金是混合物。金属氧化物不是合金。 （2）目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 2．合金的特性 （1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度 ，抗腐蚀性 。 （2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点 。 易混易错点：①合金中一定含有金属元素，也可能含有非金属元素。②合金一定是混合物。③合金一定有金属特性。④金属氧化物是纯净物，不属于合金。 （二）党常见的合金及用途 1．钢铁 （1）钢铁是指铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其他元素所组成的合金。除铁外， 的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。 （2）按含碳量不同，铁碳合金分为钢与生铁两大类： ①钢是含碳量为 的铁碳合金。 ②铁是含碳量 的铁碳合金。 ③若碳以球状石墨分布则称球墨铸铁，其机械性能、加工性能接近于钢。 2．铝合金 （1）铝合金的突出特点是密度 ，强度 。 （2）常用的有：①Al－Mn、Al－Mg合金，耐蚀性好，称防锈铝合金。②Al－Cu－Mg、Al－Cu－Mg－Zn合金。③Al－Li合金，可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材。 3．铜合金：广泛使用的有：黄铜、青铜和白铜 （1）黄铜：Cu－Zn合金，有优良的导热性和耐腐蚀性。 （2）青铜：Cu－Sn合金，常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 （3）白铜：Cu－Ni合金，有优异的耐蚀性和高的电阻。 4．钛合金 （1）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的 ，可用来造人造骨。 （2）钛和钛合金的优点：①熔点 、密度 ；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。 知识点03 金属的化学性质 1．金属与氧气的反应 （1）金属与氧气的反应：能表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的； （2）镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：，4Al+3O2=2Al2O3； 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应， ； （3）铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会 。 铁、铜在高温时能与氧气反应：，。 2．金属与酸的反应：取镁、锌、铁、铜等金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应。 （1）实验现象：镁与盐酸、稀硫酸反应，产生的气泡最多，其次是锌；铁与盐酸、稀硫酸反应产生的气泡较少，而铜与稀盐酸、稀硫酸 反应。 收集所生成的气体，点燃，证明生成的气体是氢气。 （2）实验表明：①镁、锌、铁等金属与稀盐酸、稀硫酸能反应； ②镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度不同。 （3）反应方程式： （4）金属与酸的反应的通式：活泼金属＋酸→盐＋H2↑，描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液