4.3 化学键-【赢在课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

化学键 人教版2019必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 1. 能从宏微结合的角度理解相邻阴阳离子之间的静电作用是离子键，解释说明熔融氯化钠导电的原因； 2. 通过以氯化钠为例认识离子键的形成，并用电子式对其形成过程进行表征，建立“宏-微-符”三重表征模型； 3. 基于原子结构视角认识Cl2和HCl的形成过程，建构共价键的概念； 4. 认识极性键与非极性键，完善共价键的概念。 学习目标 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 本节重难点 本节重点 本节难点 离子键的概念 离子键的本质 电子式的书写 共价键的本质与分类 共价化合物及其辨析 共价键的本质与分类 物质的导电性实验 实验序号 物质 实验现象 导电性 微观解释 （猜想） ① NaCl固体 灯泡不亮 不能导电 ② 熔融NaCl 灯泡亮 能够导电 有自由移动的带电粒子 没有自由移动的带电粒子 ① ② ② 一、离子键的概念 熔融NaCl能导电的原因 干燥的NaCl固体不导电 熔融的NaCl能够导电 氯化钠固体受热熔化，离子运动随温度升高加快， 克服了离子间的相互作用，产生自由移动的Na+和Cl- NaCl的形成过程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 失 e- 得 e- 静电作用 Na+ Cl- 平衡 离子键 带相反电荷之间的离子的相互作用 思考： 氯化钠中Na+和Cl-是如何结合在一起的呢？ 带相反电荷离子 静电引力 静电斥力 静电作用 NaCl的形成过程 Na+和Cl-能否无限靠近？ 离子键的定义 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用 阴阳离子 静电作用 阴阳离子 静电引力 静电斥力 静电作用 如何表示氯化钠的形成过程？ NaCl的形成过程-符号表征 电子式 在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。 资料卡片 氯化钠形成过程的电子式 Na ⅹ Cl ∶ ∶ ∶ · Na+ Cl ∶ ∶ ∶ · ⅹ [ ] - 结构决定性质 二、电子式 NaCl的形成过程-符号表征 宏观 微观 符号表征 原子及离子结构示意图 氯化钠形成过程的电子式 Na ⅹ Cl ∶ ∶ ∶ · Na+ Cl ∶ ∶ ∶ · ⅹ [ ] - NaCl的形成过程-符号表征 宏观 微观 符号表征 原子及离子结构示意图 氯化钠形成过程的电子式 Na ⅹ Cl ∶ ∶ ∶ · Na+ Cl ∶ ∶ ∶ · ⅹ [ ] - 2、离子化合物：由离子键构成的化合物。 思考：①你认为形成离子化合物的元素要满足什么要求吗？ 通常是活泼金属元素（ⅠA和ⅡA)活泼非金属元素(ⅥA和ⅦA)形成。 ②以下化合物属于离子化合物吗？ NaOH、ZnSO4、NH4Cl、Ca(OH)2、Na2CO3 离子化合物 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐、与氢氧根离子形成的碱也属于离子化合物。 三、离子化合物 活泼金属原子 活泼非金属原子 失去电子 得到电子 阳离子 阴离子 静电作用 离子键 离子化合物 用电子式表示 为什么固态和熔融态的氯化钠分别不导电和导电？ 宏观 微观 符号 离子化合物 1. MgCl2晶体熔化克服的微粒间的作用力是什么？ 2. 请写出下列物质的电子式：①KBr__________；②CaO__________。 3.什么样的物质是由离子键形成的呢？ 思考 离子键 通常是活泼金属元素（ⅠA和ⅡA)与活泼非金属元素(ⅥA和ⅦA)形成 请用电子式表示KCl和MgCl2的形成过程。 思考 + + + 氢气与氧气、与氯气反应 分子中各构成原子的数量是如何确定的？ 氢气与氧气反应 氢气与氯气反应 四、共价键的概念 氯分子的形成 原子结构示意图 得1个e- 相对稳定结构：8e-稳定结构 Cl原子是如何形成Cl2分子的？ 难通过静电作用形成Cl2 可通过共用电子对形成Cl2 电子式 氯化氢分子的形成 H原子和Cl原子是如何形成HCl分子的？ 原子结构示意图 相对稳定结构 得1个e- 得1个e- 难通过静电作用形成HCl 可通过共用电子对形成HCl 电子式 共价键与共价化合物 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 五、共价化合物 习题训练 O原子是如何形成O2的？请用电子式表示其形成过程。 N原子是如何形成N2的？请用电子式表示其形成过程。 非极性共价键 共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键 成键原子不显电性 六、共价健的分类 非极性共价键 共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简