3.1电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A．Cu B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．BaSO4 2．下列物质在水溶液中电离方程式错误的是 A．HNO3＝H++ B．BaCO3 Ba2++ C．KHSO4＝K++H++ D．NH3•H2O+OH﹣ 3．下表中物质的分类组合，完全正确的是（    ） 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 Na2SO4 HClO4 弱电解质 NH3·H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH A．A B．B C．C D．D 4．下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（     ） A．CH3COOHH++CH3COO－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－ C．H2CO32H++CO D．NaHSO4=Na++HSO 5．下列各组物质中，都是强电解质的是 A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 6．下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是 A．KHSO4=K++ B．NH3•H2O=+OH- C．NaHCO3=Na++H++ D．HClO⇌H++ClO- 7．下列有关说法中正确的是（    ） A．电离平衡发生移动，则电离常数一定变化 B．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 C．电离常数可判断电离平衡的移动方向 D．电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 8．下列物质中，属于弱电解质的是 A．CO2 B．H2O C．CuCl2 D．BaSO4 9．与0.1mol/L的氨水溶液中c(OH-)最接近的数值是 A．0.1mol/L B．1.0×10-3mol/L C．1.0×10-7mol/L D．1.0×10-13mol/L 10．相同温度下，HY、HZ两种一元酸的电离常数如下表所示，下列判断正确的是 酸 电离常数 A．两种酸的强弱关系：HY>HZ B．反应能够发生 C．相同温度下，0.1mol/L的NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH更大 D．相同温度下，1mol/L HZ溶液和0.1mol/L HZ溶液中，前者Ka(HZ)更大 11．下列关于电离常数(K)的说法正确的是 A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小 B．电离常数K与温度无关 C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱 D．多元弱酸各步电离常数大小关系为 12．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B．的醋酸溶液，为3 C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的增大 D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 13．电解质可分为强电解质和弱电解质，其中弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等。下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 14．pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)，pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ） A．曲线Ⅰ代表HC2O的浓度随着pH的增大先变大后变小 B．草酸的电离常数Ka1=1×10-1.3；Ka2=1×10-4.3 C．向pH=4的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D．=10-3 15．判断下列说法正确的是（     ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的 D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同 16．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是 (　 　) A．通入少量HCl气体 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 17．将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是 A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离度变小 C．溶液中c(OH-)减小 D．溶液的导电能力减弱 18．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是 A．HF=H++F- B．H2S⇌2H++S2- C．Ca(HCO3)2⇌Ca2+ +2HCO D．K2SO3=+2K+ 19．下列物质属于弱电解质