3.1电离平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于电解质的是 A． B． C．食醋 D． 2．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是 A．熔融NaOH B．液氯 C．盐酸 D．AgCl固体 3．下列有关电解质的说法中，正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 C．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 D．弱电解质的电离能力越强，其电离平衡常数越小 4．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是 A．NaOHNa++OH- B．H2S2H++S2- C．K2SO3=SO+K+ D．CH3COOHH++CH3COO- 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1molCl2与Fe充分反应，转移电子数0.3NA B．0.1molSiO2晶体中，含Si-O键的数目为0.4NA C．标准状况下，2.24L的CH2Cl2所含的分子数0.1NA D．100mL0.1mol•L-1醋酸溶液中含CH3COO-数是0.01NA 6．下列事实不能说明是弱电解质的是 A．常温下，的比的大 B．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比弱 C．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的减小 D．盐酸恰好与氨水完全反应 7．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c（OH-）增大 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 8．下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 9．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 10．下列有关电解质的说法正确的是（    ） A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子 C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物 D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质 11．下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 12．分类思想在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法中正确的是 A．CO、CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物 B．根据分散质是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．BaSO4和HClO分别属于强电解质和弱电解质 D．漂白粉、胆矾、膨松剂、液氯均为混合物 13．下列物质属于强电解质是 A．BaSO4 B．盐酸 C．Cl2 D．CO2 14．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 选项 理 由 结 论 A 键能： 单质沸点：N2>Cl2 B 分子中可电离的H+个数： 酸性： C 元素的非金属性：N>P 酸性： D 氧化性：Fe3+>Cu2+ 还原性：Fe2+>Cu A．A B．B C．C D．D 15．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下， CH3COOH H2CO3 HClO ， 以下说法不正确的是 A．酸性由强到弱的顺序： B．结合H+的能力由强到弱的顺序： C．向NaClO的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式： D．向Na2CO3的混合溶液中滴加少量CH3COOH的化学方程式： 16．下列物质中，含有极性共价键且属于强电解质的是 A．NH3 B．MgCl2 C．NaOH D．HF 17．25 ℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是 A．HA为一元弱酸，25 ℃时 B．线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 18．下列图示与对应的叙述相符的是 A． 图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小 B． 图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在 C． 表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸 D． 表示向溶液中逐滴加稀盐酸，生成与所甲盐酸物质的量的关系 19．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+ + HS－ 和HS－H+ + S2－。若向H2S溶液中 A．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C．加入硫酸铜固体(提示：CuS为黑色沉淀)，溶液中所有离子浓度都减小 D．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 20．气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料。某研究团队在气凝胶骨架上嫁接磺酸基()，实现对空气中低浓度(体积分数为0.03%)的选择性吸收(如下左图