第九单元溶液：溶解度曲线及其应用作业课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

专题特训三　溶解度曲线及其应用 t2 ℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 甲＜乙＜丙 不能 甲 3 饱和 42 10.5 增加溶剂 升高温度、恒温蒸发溶剂、增加溶质 4 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 蒸发结晶 6 甲 丙>乙>甲 7 28.6% ＝ 乙>丙>甲 8 9 氯化钾 23.7% 氯化钾 氢氧化钙 小于 10 B 11 B 12 1∶2 丙 降温结晶 甲＝乙＞丙 13 14 15 35.8 g NaHCO3 NH4Cl 16 ABC 17 类型1　溶解度曲线 【例1】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线： 考向❶　溶解度大小的判断及比较 (1)P点表示的含义为____________________________________。t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________________。 (2)由上图，__________(填“能”或“不能”)说明甲的溶解度大于丙的溶解度。 (3)由图可知，甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较大的是__________。 考向❷　饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 (4)t2 ℃时，将15 g甲加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (5)t2 ℃时，210 g、52.5 g丙的饱和溶液中所含溶质的质量分别是________g、________g。 (6)①t1 ℃时，保持温度不变将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有____________； ②将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法有 _____________________________________。 考向❸　结晶方法的判断 如果甲中混有少量乙，可采用________________________________法提纯甲。如果乙中混有少量甲，可采用____________法提纯乙。 【方法指导】 考向❹　晶体析出质量的比较 (8)分别将100 g甲、乙的饱和溶液由t3 ℃降温到t1 ℃，析出晶体较多的是________。 (9)t1 ℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液恒温蒸发相同质量的溶剂，析出晶体的质量由大到小的关系为______________。 考向❺　溶质质量分数的计算与比较 (10)t1 ℃时，40 g丙加入到100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。 (11)t3 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲______(填“>”“<”或“＝”)乙。 (12)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1 ℃升温至t2 ℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______________。 类型2　溶解度表 【例2】下表是氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种物质在不同温度时的溶解度。 回答下列问题： (1)10 ℃时，三种物质中溶解度最大的是____________，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是__________ (结果保留至0.1%)。 (2)20 ℃时，有氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种饱和溶液，将这三种溶液加热至40 ℃，若不考虑溶剂挥发，溶液中溶质的质量分数最大的是__________，有固体析出的是____________。 (3)向20 ℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20 ℃，此时溶液中溶质的质量________(填“大于”“等于”或“小于”)加入生石灰前溶液中溶质的质量。 1．氯化铵固体的溶解度曲线如图所示。20 ℃时，将50 g氯化铵固体加入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是( ) A．烧杯中剩余固体的质量为13 g B．再加入100 g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余 C．升温至40 ℃，溶液的质量分数约为31.5% D．升温至60 ℃，溶液变为不饱和溶液 2．(孝感中考)t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是( ) A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2 ℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1 ℃时，b的溶解度比a的大 (1)t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_________(填最简整数比)。 (2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 (3)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是______________。 (4)t1 ℃时，将甲、乙、丙三种物质各25 g分别加入100 g水中，充分搅拌后，再升温至t2 ℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是