专题验收评价04 元素及其化合物(习题讲评课)-【新高考方案】2024高考化学浙江第二次选考专题增分方略

班级： 姓名： 学号： 专题验收评价（十一） 金属及其化合物 1,化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是()：7.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法 A,电治金工业中，加冰品石降低A2O:熔融温度 炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐 B.炼钢工业中，将炽热的钢水注人留有水的模具 内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火 C.电子工业中，以FCl2溶液作为覆铜板腐蚀液 煅红，辙中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出… D,硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氨 即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为 2.下列“类比”结果正确的是 () ZmC03+2C△Zn+3C0+。下列有关说法不正 A.2CuS+302-2Cu0+2502. 确的是 () 则2HgS+3O2—2Hg0+2S02 A.在该反应中有Zn.C被还原 B.Na在空气中燃烧生成Na2O2,则Ii在空气中 B.在该反应中ZnCO是还原剂 燃烧生成12O2 C.CO既是氧化产物又是还原产物 : D.每生成3molC0,转移4mol电子 C.钠能在CO2中燃烧，镁也可以在CO2中燃烧 8.下列说法正确的是 D.常温下，铝与NaOH溶液反应生成H2,镁与 A.电解饱和食盐水可以得到Na和CI2 Na(OH溶液反应也生成H2 B.加热七水硫酸镁制取MgS(O 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（一】 C.工业上利用铝热反应炼铁 A.A1203熔点高，可用于电解冶炼铝 D.常温下铜与浓硫酸反应制备S) B.Mg)是碱性氧化物，可用作耐高温材料 9.光卤石的主要成分为KMgC13·6H2O,下列有关 C.CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂 说法不正确的是 () D.BaS),不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查 A.KMgCls·6H2O是一种复盐，且为纯净物 4.下列物质的性质或用途的因果关系正确的是() B.KMgCl3·6H2O易溶于水，其水溶液呈酸性 A.小苏打不稳定、受热易分解，因此面包师常用小 C.KMgCl3·6H2O减压蒸发脱水，可快速得 到KMgCl 苏打作发泡剂烘焙面包 D.用惰性电极电解KMgC1·6H2O的水溶液，得 B.苯酚又名石炭酸，其水溶液具有弱酸性，因此可 到两种气体和一种沉淀 用于杀菌消毒 10.金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为一39℃、 C.氯化铝熔点低，因此工业常采用电解熔融氯化 356℃。目前，工业上制汞的流程如图所示。下 铝制得铝 列分析中错误的是 ( D.铵盐受热易分解，因此实验室可用加热分解 辰砂 粗汞（含铅、5%硝酸洗涤减压蒸馏纯 NH CI备NHs (主要含Ca0 钢等杂质) 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( Hgs) 加热 炉渣（含CaS、CaS0,等） A.铜具有良好导热性，可用作印刷电路板 A.辰砂与氧化钙加热反应时，HgS既是氧化剂 B.硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂 又是还原剂 C.溴化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片 B.辰砂与氧化钙加热反应时，CS)为氧化产物 D.银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜 C.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 6.合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属 D.吸入汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要 从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料， 增加保护措施 这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金 11.下列“类比”或“对比”合理的是 属的冶炼的说法不正确的是 () A.NagN与盐酸反应生成NaCI和NH,CI,则 A.电解熔融NC1制取金属钠的反应中，钠元素 Mg3N2与盐酸反应生成MgC12和NH,C B.Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C,则Zn 被还原，氯元素被氧化 在CO2中点燃反应生成Zn0和C B.古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用： C.NaC)溶液与少量CO2反应生成NaHCO 的是置换反应的原理 和HCIO,则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应 C.用铝热法原理炼铁的反应中，1 mol FesO被： 生成Ca(HCO3)2和HCIO Al还原成Fe,转移9mole D.NaOH溶液与少量AgNO,溶液反应生成 D.高炉炼铁的主要反应是用CO还原Fe2O3进行 Ag2O和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液 炼佚 反应最终生成Ag2O和NHNO 173 12.“太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，； 答题号1234567891011121314 工业上用钛铁矿（主要成分是TiO2,含少量FeO 程答刻 和Fe2O3)治炼金属仗的工艺流程如图所示，下 列说法正确的是 15.化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流 H.O 程进行实验： 硫酸适量铁屑 富含T0 TiO nH.O 黄绿色（