第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质作业课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动4　金属的物理性质和某些化学性质 [实验目的] 1．了解金属的物理性质和化学性质。 2．能根据金属与酸、化合物溶液发生反应的现象，判断出金属的活动性顺序。 3．培养化学实验设计能力。 [实验用品] 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴；镁条、锌粒、铝丝、铝片、铁丝、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 [实验步骤] 1．金属的物理性质 (1)观察金属颜色：镁__________、铝________、铁__________、铜________。 (2)采取相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度，可以得出纯金属的硬度比其合金的硬度________。 银白色 银白色 银白色 紫红色 小 (3)设计实验验证金属的物理性质 验证问题 设计方案 导电性 把铜片接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发亮 导热性 把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁丝烫手 延展性 锤打铝丝，可观察到铝丝被锤成铝片 2.金属的化学性质 (1)用坩埚钳取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可以看到_________________， 反应的化学方程式为________________________。 (2)金属与稀酸的反应 铜片表面变黑色 ①________________________________________； ②_________________________________________； ③_________________________________________； ④_________________________________________； ⑤___________； ⑥_________________________________； ⑦_________________________________； ⑧_________________________________； ⑨_________________________________。 剧烈反应，产生大量气泡，镁条浮于水面 剧烈反应，产生大量气泡 反应比锌粒剧烈，产生大量气泡 能产生气泡，反应较慢，溶液变为浅绿色 无现象 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1．某工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是( ) A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．耐酸性 2．下列有关金属的说法正确的是( ) A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用 C A 3．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( ) A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸 C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液 B 4．(聊城中考)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是( ) A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D．将Fe放入稀盐酸、Cu 放入AgNO3溶液中 B 5．某兴趣小组的同学为探究金属的性质进行了以下实验。 (1)实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，小伟认为不够合理，理由是__________________________________________________________。铝与稀盐酸刚接触时无现象，一段时间后剧烈反应，铝与稀盐酸刚接触时无现象，其原因可能是______________________________________________________________________。 (2)实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红认为按图2所示进行实验，即可证明三种金属活动性顺序。你认为其方案________(填“可行”或“不可行”)。 a．试管①中发生反应的化学方程式为____________________________。 b．试管②中现象是_________________________________________________。 该实验中，酸的种类和金属的种类均不相同，变量不唯一 铝的表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水 可行 Fe＋CuSO4==