2024届高三化学二轮复习专项练习 阿伏伽德罗常数的应用

阿伏伽德罗常数的应用 1.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在溶解平衡：。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是( ) A.溶液中氢氧根离子浓度增大 B.溶液中钡离子浓度减小 C.溶液中钡离子数目减少 D.pH减小 2.与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，据此判断下列说法错误的是( ) A.液氨中含有等微粒 B.一定温度下，液氨中是个常数 C.液氨的电离达到平衡时： D.液氨中 3.取溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为）。 下列说法不正确的是( ) A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 4.已知在温度和时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.在A、C两点处，水的离子积常数：C>A B.升高温度可实现由C点到A点 C.时，pH=4的硫酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7 D.图中矩形POMA的面积表示时水的离子积常数的值 5.室温下，通过下列实验探究沉淀的生成、转化与溶解。下列有关说法正确的是( ) 实验 实验操作和现象 1 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀 2 向实验1的试管中滴加4滴溶液，沉淀变为黄色 3 向实验2的试管中滴加8滴溶液，沉淀变为黑色 4 向少量AgCl固体中滴加适量氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液 A.实验1所得上层清液中有 B.实验2说明 C.实验3所用的溶液中存在 D.实验4中反应的离子方程式为 6.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含量较少的和）：。取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列实验。实验1：第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。实验2：第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的溶液，得到固体2.33g。下列说法正确的是( ) A.该溶液中不一定含有 B.该溶液中肯定含有 C.该溶液中一定不含 D.该溶液中一定含有，且 7.三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25 ℃）： 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 下列有关说法中正确的是( ) A.25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B.25 ℃时，饱和CuS溶液中，的浓度为 C.因为是强酸，所以反应不能发生 D.除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂 8.下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是( ) A.溶液中： B.等浓度、等体积的和溶液混合 C.溶液与溶液等体积混合： D.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性： 9.室温下，下列有关溶液的物质的量浓度关系正确的是( ) A.物质的量浓度相等的①、②、③三种溶液中，的大小顺序为③>②>① B.的溶液： C.的与的NaOH溶液等体积混合（pH<7）： D.的与的溶液等体积混合： 10.25 ℃时，下列物质的电离平衡常数如下。 化学式 电离平衡常数 下列各溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A.物质的量浓度相等的和KClO溶液中： B.向NaClO溶液中通入气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）： C.将浓度均为的HClO溶液与溶液等体积混合所得溶液中： D.氨水与等体积混合（体积变化可忽略）： 11.测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.6 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( ) A.溶液中存在水解平衡： B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的 C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的值相等 12.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1）在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全？________（填“是”或“否”）。[已知时可视为沉淀完全；] （2）25 ℃时，饱和溶液_________（填“能”或“不能”）使石蕊溶液变蓝色。{已知} （3）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为__________。[已知，] 13.草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。常温下，相关数据如表所示： 电离方程式 电离常数 （1）常温下，溶液的pH____