9.3溶液的浓度（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 （第2课时） 一、配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数= 100% 溶质质量 =溶液质量 ×溶质的质量分数 =150kg ×16% =24kg 溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量 =150kg -24kg =126kg 答：需要氯化钠的质量为24kg，需要水的质量为126kg。 × 有关溶质质量分数的简单计算 2.要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（　　） A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中 B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中 C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中 D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中 B 有关溶质质量分数的简单计算 稀释方法： （1）向浓溶液中加水稀释 （2）向浓溶液中加稀溶液稀释 二、溶液的稀释和增浓计算 稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 有关溶质质量分数的简单计算 【例2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 分析：解决这道题的依据是什么？ 解： 溶液稀释前后溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 某工厂化验室配制5000g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）多少毫升？ 解：设所需浓盐酸的质量为x X×38%=5000g×20% X=2631.6g 浓盐酸的体积为：2631.6g÷ 1.19g/mL =2211.4mL 答：所需浓盐酸的体积为2211.4mL 二、溶液的稀释和增浓计算 增浓方法： （1）溶剂不变，向原溶液中加溶质 （2）溶质不变，蒸发部分溶剂 （3）与浓溶液混合 有关溶质质量分数的简单计算 【例3】将100g质量分数为25%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍。（1）则应该加入硝酸钾多少克？（2）若蒸发水浓缩，则应该蒸发水多少克？（要求：设未知数作答） 解：（1）设应该加入硝酸钾的质量为x X＝50g； 答：应该加入硝酸钾50g。 （2）设应该蒸发水的质量为y y＝50g，答：应该蒸发水的质量为50g 习题1：有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？ 解：方法一 增加溶质 设应加入氯化钠固体的质量为x 40gX5%+X 40g + x 解得 X=2.22g 方法二 蒸发水分 设应蒸发掉水的质量为y 40gX5% 40g - y 解得 y=20g 答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。 = 10 % = 10 % 1.硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g 10%来用于培植营养液，则需加水（　　） A．80g B．300g C．120g D．100g C 2.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A.把溶液的量倒掉一半 B.溶质的质量增大一倍 C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 C 三、有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 【注意】溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须先换算成溶质的质量，然后再利用溶质的质量分数定义来求解。 【例4】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为： 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 x=19.6g 【例5】200g稀硫酸溶液与足量的锌充分反应生成0.4g的氢气。 （1）求所用硫酸的质量分数？ （2）生成溶液的质量分数是多少？ 9.8% 15.1% 1.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算： (1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。