9.3.1溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 （第1课时） 知识引入 生活中如何区分两杯糖水的浓稀，化学中我们如何表示溶液的浓稀呢？ 两杯浓稀不同的糖水 【实验9-7】室温下，在三个小烧杯中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水，震荡，使硫酸铜全部溶解。比较三种溶液的颜色。 一、溶质质量分数 烧杯编号 溶液颜色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 1 2 3 浅 中 深 实验现象 这三种溶液中哪种溶液最浓？哪种最稀？你的判断依据是什么？ 20 20 20 0.1 0.5 2 一、溶质质量分数 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。因此，我们要准确的知道溶液的组成。 一、溶质质量分数 10% 1.什么是溶质质量分数：是溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶质的质量分数＝ 2.计算公式 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶质的质量分数 溶质的质量 / 溶液质量 = 变形： 一、溶质质量分数 将所得的溶液的组成填入下表，并判断溶液的浓度大小。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 9.09% 0.5% 2.44% 溶液的溶质质量分数越大，溶液越浓，有色溶液的颜色越深。 一、溶质质量分数 现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 g氯化钠溶液中含有氯化钠 g。 100 20 溶质质量分数的含义： 例：某葡萄糖溶液中溶质的质量分数为10%。则： （1）100g葡萄糖溶液中溶解了 g葡萄糖。 （2）是将5g葡萄糖溶于 g水中所得的溶液 （3）溶液中，溶质质量：溶剂质量= 10 45 1 ︰9 判断以下说法是否正确。 （1）100g水中加入20g食盐，所得溶液的质量分数为20%。 （2）10%的食盐溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。 （3）10g硝酸钾溶在90kg水中，质量分数为10%。 （4）40g 20%的溶液，均分为4等份，每份的质量分数为5%。 （5）60g NaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数为28.6%。（20℃时，S=36g） × × × × × 【注意】 ① 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 一、溶质质量分数 1.下列对20%的氯化钠溶液的理解正确的是(　　) A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5 B．100 g该溶液中含溶质20 g C．该溶液100 g水中溶有溶质20 g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为1∶5 B A.150g水溶解30g硝酸钾； B.15g硝酸钾溶解在85g水中； C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾； D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。 2.下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是( ) D 【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。 二、有关溶质质量分数的简单计算 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现 象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 10% 20% 氯化钠溶解 氯化钠溶解 【实验现象】 80 二、有关溶质质量分数的简单计算 已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 36 不对。200C时氯化钠饱和溶液的组成如下： 100 136 溶质的质量分数＝ 36g 136g 100% × =26.5% 二、有关溶质质量分数的简单计算 溶解度 溶质质量分数 含义 溶液是否饱和 单位 联系 质量分数与溶解度的区别与联系（以t 0C时某溶质的溶解度是36g和某溶质的饱和溶液中溶质的质量分数为36%为例） 一定达到饱和 不一定 克（g） 是一个比值，单位为1 每 100g溶液中含有36g溶质