2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列内容错误的是 A．原子的最外层电子数决定元素的种类 B．原子中质子数等于核外电子数 C．溶液稀释前后溶质的质量不变 D．用量筒量取一定量的水时，俯视读数会使量取水的实际体积变小 2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是 A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒 3．项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答下列问题。配制NaOH溶液不需用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒 4．化学离不开实验，我们通过实验研究物质的性质和变化规律，探寻物质组成的奥秘。规范的操作是化学实验成功的保障。在实验操作水平测试前，小明同学练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，其中操作正确的是 A．取氯化钠固体   B．称量氯化钠   C．量取水   D．搅拌溶解   5．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来 C．20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20% D．10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液 6．已知氯化钠的溶解限量随温度升高而增大，如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是 A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的质量分数不断减小 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 7．硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是 温度/℃    10    30   50   70   90 溶解度/g   27.7   39.3   49.0   54.1   51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大 C．30 ℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液 D．50 ℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100 8．20℃时、取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到各盛有50g水的烧杯中、充分溶解（四种物质均不与水反应），溶解情况如表，下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A．丙溶液一定是不饱和溶液 B．升高温度后、剩余的乙固体一定会减少 C．溶液中溶质质量分数最大的是丁 D．四种溶液的质量：丙>乙>甲>丁 9．木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是        A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 10．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是    温度/ 10 20 30 40 50 60 溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．④中析出晶体的质量是 D．溶液的溶质质量分数：③>②>④ 二、实验题 11．实验小组的同学欲配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，全部操作过程如图所示。 请回答下列问题： (1)称量时，应称取 g食盐，把水的密度近似地看作1g/mL，如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取 mL的量筒。 (2)实验中使用玻璃棒的目的是 。 (3)图示中正确的操作顺序为 (填标号)。 A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③① (4)误差分析：配制过程中，下列操作最终可能会导致氯化钠溶液溶质的质量分数不准确，请用“偏大”“偏小”或“无影响”填空： ①用量筒量取水时俯视读数 。 ②在使用托盘天平时，将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码) 。 ③配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 。 ④转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 。 ⑤食盐中有不溶性杂质 。 12．实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图：（已知水的密度为1g/cm3） (1)实验操作的正确顺序为