9.2溶解度(第一课时)课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版 九年级 下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度 吃饱了，还能再吃吗？ 不能再吃了 3. 通过实验探究了解结晶的方法 学习目标 1. 了解饱和溶液与不饱和溶液的概念 2. 知道饱和溶液与不饱和溶液的判断方法以及相互转化的方法 1.在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐，搅拌； 2.等食盐溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象； 3.然后再加入15mL水，搅拌，观察现象 实验9-5 思考：溶质是否能无限的溶解在一定量的水中呢？ NaCl溶液 再加入5gNaCI NaCl溶液 再加入15mL水 20mL蒸馏水 加入5gNaCI 4 实验视频 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 固体完全溶解 1.一定量的水中溶解溶质质量是有限度的 固体部分溶解 固体完全溶解 2.溶剂质量增加，溶解溶质质量增加 影响溶解溶质质量多少的因素---- 实验现象 实验结论 溶剂质量 1.在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌； 2.等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。 3.当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间， 观察剩余固体有什么变化。 4.然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。 5.等溶液冷却后，又有什么现象发生？ 实验9-5 思考：还有什么因素可以使溶解溶质的质量增加？ 20mL蒸馏水 加5gKNO3 冷却 KNO3溶液 再加5gKNO3 加热 KNO3溶液 再加5gKNO3 7 实验视频 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 有固体从溶液中析出 固体完全溶解 固体部分溶解 固体完全溶解 固体完全溶解 实验现象 1.一定温度的水中溶解溶质质量是有限度的 2.温度升高，溶解溶质质量增强；温度降低，溶解能力降低 影响溶解溶质质量多少的因素---- 实验结论 温度 上述两个实验中，你能判断哪个是“饱和溶液”吗？ Nacl溶液 再加入5gNaCI Nacl溶液 再加入15mL水 KNO3溶液 20mL蒸馏水 加5gKNO3 再加5gKNO3 KNO3溶液 加热 再加5gKNO3 冷却 20mL蒸馏水 加入5gNaCI 常温下，20ml水 不能完全溶解10gNaCl,达到饱和状态 不能完全溶解10gKNO3，达到饱和状态 一定温度下 一定量的溶剂 一、饱和溶液与不饱和溶液 加入某种溶质 不能继续溶解 还能继续溶解 叫做这种溶质的饱和溶液 叫做这种溶质的不饱和溶液 向盛有硝酸钾饱和溶液的试管中加入0.5g高锰酸钾，振荡，观察实验现象 结论 饱和溶液还能溶解少量其他溶质 一定温度下，某溶质的饱和溶液中还能溶解其他溶质吗？ 实验探究 加入少量高锰酸钾 一定温度下，氯化钠的饱和溶液，向其中加入少量氯化钠固体，溶液中溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液总质量 ；若向其中加入少量蔗糖固体，溶液中溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液总质量 。 （填“增大”、“减小”、“不变”） 增大 增大 不变 不变 不变 不变 练一练 怎样判断溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 实验探究 有固体剩余 一定是饱和溶液 无固体剩余 加原溶质 不溶解 溶解 原溶液是饱和溶液 原溶液是不饱和溶液 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（　　） A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 C 练一练 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 不饱和的氯化钠溶液 是不是稀溶液呢？ NaCI溶液 饱和的氢氧化钙溶液 是不是浓溶液呢？ Ca(OH)2溶液 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 溶液浓、稀指的是一定量溶液中含有溶质的多少 饱和溶液与不饱和溶液指的是在一定温度下，一定量溶剂还能不能继续溶解某种溶质。 溶液浓与稀与是否饱和没有必然关系 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 不是 1. 10g水 + 0.17g氢氧化钙 饱和 2. 10g水 + 3g氯化钠 不饱和 3. 10g水 + 3.6g氯化钠 饱和 稀溶液 浓溶液 更浓的溶液 不饱和的氯化钠溶液 是不是稀溶液呢？ NaCl溶液 饱和的氢氧化钙溶液 是不是浓溶液呢？ Ca(OH)2溶液 不一定 饱和溶液（ ）是浓溶液 不饱和溶液（ ）是稀溶液 不一定 不一定 1. 20℃ 10g水 + 0