2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式:2KNO3+S+3C口+N2↑+3CO2↑ (1)反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是________ (2)口中的物质由离子构成，阴离子的符号是_____________ (3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有_____(固体和气体污染物，各填一种)。 (4)硝酸钾分解的化学方程式为:2KNO3=2KNO2+O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是________? 2．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案： 【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： (1)混合溶液中HCl的质量分数为 。（只写结果） (2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程） (3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留至小数点后一位） (4)若在100 g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 3．实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜熔液，为了测定其定量组成，小宇同学设计并进行了如图一所示的探究实验，图二为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系，发生反应的化学方程式为：    根据上述信息，请你回答下列问题： （1）图2中B点对应溶液里所含的溶质为 （填化学式）。 （2）试计算:该硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少 ? 4．为测定碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量（假设二氧化碳全部从溶液中逸出，不考虑试剂的挥发），进行如下实验：首先称量两个烧杯的质量（如图甲），然后向小烧杯中加入过量的稀盐酸，向大烧杯中加入一定量的碳酸钙粉末，称量总质量（如图乙），将小烧杯中过量的稀盐酸全部倒入盛有一定量碳酸钙粉末的大烧杯中，并记录天平的示数，直至充分反应，天平示数与反应时间的关系如图丙所示。请计算： （1）充分反应后生成的二氧化碳气体的质量为 g。 （2）充分反应后溶液中氯化钙的质量分数。 （3）为避免环境污染，反应后的废液中应加入 进行处理。 5．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)一个丙氨酸分子中含有 个原子； (2)丙氨酸的相对分子质量为 。 (3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 （写最简比）。 6．为测定某生理盐水中溶质的质量分数，某兴趣小组同学设计的实验过程及有关实验数据如图所示： 试分析并计算： (1)完全反应后生成沉淀的质量为 g。 (2)该生理盐水中溶质的质量分数 。 7．2015年10月5日，中国科学家屠呦呦对青蒿素的研究获得2015年度诺贝尔生理学和医学奖。青蒿素(C15H22O5)是我国首创的新型抗疟疾药。请根据青蒿素的化学式计算： (1)青蒿素由______种元素组成。每个青蒿素分子中共有______个原子。 (2)青蒿素中碳元素和氢元素的质量比是______。 (3)若有青蒿素14.1g，含有氧元素质量是多少______？(写出计算过程) 8．某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g。（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。计算： (1)Fe2O3在赤铁矿样品中质量分数为多少？ (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验： I、现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化关系如图甲所示。 II、在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化关系如图乙所示。 （1）原白色固体中，除了Na2CO3外，一定还含有_____（填化学式），E点时，溶液中一定含有的溶质有_____种。 （2）计算： ①白色沉淀中碳酸钡的质量。 ②D点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 10．镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要提取步骤如下： 请你根据上述材料