2024届高三化学一轮综合复习——电解质溶液

2024届高三化学一轮综合复习——电解质溶液 一、单选题 1．是一种重要的盐，下列说法不正确的是（　　） A．属于强电解质 B．厨房油烟污渍可用热的溶液清洗 C．又称食用碱 D．是泡沫灭火器主要成分 2．在熔融状态下能导电的化合物是（　　） A．HCl B．Cu C．CaCl2 D．SO3 3．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断错误的是（　　） A．由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率 B．由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C．由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是 的迁移速率大于 的迁移速率 D．由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中 的浓度和迁移速率有关 4．用溶液吸收一定量的气体，为测定反应后溶液的成分，用的溶液滴定待测液，先用酚酞作指示剂，消耗盐酸，再滴加甲基红为指示剂，消耗盐酸为，下列说法错误的是（　　） A．当时，溶液溶质为 B．当，，溶液中发生的反应为 C．当，时，待测液中， D．当，时，待测液中，的浓度为 5． 时，向一定浓度的 溶液中滴加 的NaOH溶液，混合溶液中pH与 的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A． 代表pH和 的关系 B．当溶液中 时，溶液可能呈酸性 C．室温下，若 ，则 D． 上的所有点对应溶液中水的电离程度一定大于直线 6．常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是（　　） A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10-7 B．a点溶液中存在 C．b点溶液中存在 D．c点溶液中 7．根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 在少量酸性KMnO4溶液中，加入足量的H2O2溶液 溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡 氧化性：KMnO4＞H2O2 C 镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生氧化还原反应 D 将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO3溶液中 混合时液体剧烈沸腾，AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀 苯和液溴发生反应生了HBr A．A B．B C．C D．D 8．相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。 已知氯气溶解存在以下过程： ①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4 ②Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl(aq) K2=0.19 ③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8 下列说法错误的是（　　） A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小 B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解 C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-) D．b点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl) 9．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　） A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的导电能力 C．H+的物质的量 D．CH3COOH的物质的量 10．常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是（　　） A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3 B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸 D．完全中和25mL0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L-1NaOH溶液 11．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．在溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．无色透明的溶液中：、、、 B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．中性溶液中：、、、 13．配制pH约为10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3