2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾流程图。 (1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅱ的名称是 。 (3)物质A为 （填化学式），物质B的用途是 （写一种）。 (4)上述流程中可循环使用的物质有______（填字母序号）。 A．MnO2 B．K2CO3 C．CO2 D．K2MnO4 2．硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等，其中SiO2难溶于水且不与硫酸反应）为原料制备硫酸镁的实验流程如图： 提示：溶液pH≥3.5时，Fe3+完全转化为沉淀。 （1）稀硫酸与菱镁矿中的MgCO3反应的方程式为 。 （2）“滤渣I”中主要含有的物质是 。 “滤液a”中发生的反应是2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是 。 （3）“滤液b”中含有的阳离子 。 （4）已知该菱镁矿中碳酸镁的质量分数为42%，1000 kg菱镁矿充分反应，沉淀池中消耗氧化镁200 kg，理论上最终可得到硫酸镁 kg。 3．某化工厂利用含有1%—2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应，重金属对环境有一定的污染)。其部分流程如下: （1）步骤Ⅱ中发生的化学反应是 （化学方程式表示） （2）步骤Ⅲ的操作名称是 4．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。 （1）试剂A的化学式 ，若在实验室中进行该实验，操作1和操作2的名称是 。 （2）该工艺中生成碳酸钡固体的化学方程式为 。 （3）上述流程中可循环利用的物质是 。 5．闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。    (1)操作X的名称是 ； (2)进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是 ； (3)锌焙砂中ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，请你写出该反应的化学方程式 。 (4)参加反应②的物质为ZnSO4和 (填化学式)；写出反应④发生的化学基本反应类型 。 6．海水中除含有较多的氯化钠外，还含有一定量的氯化镁、氯化钙、硫酸镁等杂质。如图是在实验室对海盐样品进行提纯的流程：    (1)粗盐水中加入除杂试剂发生的反应的基本反应类型是 。 (2)以下加入除杂试剂(均为溶液)的次序不正确的是_______(填字母)。 A．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠 C．氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠 (3)在溶液乙中加入适量的稀盐酸后与碱发生反应的化学方程式是 。 7．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图： （1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为 。 （2）上述步骤中，步骤⑥的操作是 （填操作名称）。 （3）在上述步骤中，步骤 发生的反应属于分解反应。 （4）步骤④中发生的反应化学方程式为 （提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。 8．氯化钡是一种可溶性重金属盐。工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。 （已知：该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。） （1）毒重石样品最好预先进行粉碎，其目的是 。 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为 。 （3）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 （4）步骤②中将滤渣进行水洗的目的是 。 （5）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。请简述处理滤液Ⅰ的方法 。 （6）是否可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石制备氯化钡晶体 （选填“是”或“否”）。 9．2022春晚舞蹈《只此青绿》生动