第Ⅳ板块 基础盘查(三)　分子结构与性质（课件PPT）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅱ）

基础盘查(三)　分子结构与性质 目 录 1 基础考法(一)　化学键与分子间作用力 2 基础考法(二)　分子的空间结构 01 基础考法(一)　化学键与分子间作用力 [自测自评] 1．(2023·广东等级考)化学处处呈现美。下列说法正确的是(　 ) A．舞台上干冰升华时，共价键断裂 B．饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体 C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 答案：D　 解析：舞台上干冰升华是物理变化，共价键没有断裂，A错误； 饱和CuSO4溶液可析出蓝色晶体，其中存在结晶水，为五水硫酸铜，B错误； 苯分子的正六边形结构，六个碳碳键完全相同，呈现完美对称，C错误； 晨雾中由于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，D正确。 2．(2021·海南等级考)关于NH3性质的解释合理的是(　 ) 答案：C　 解析：NH3和PH3都属于同一主族元素形成的氢化物，但氨气中含有氢键， PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的熔、沸点升高，故不是N—H键的键能比P—H 大，故A、B错误； NH3中氮原子有孤电子对，使Ag＋和NH3以配位键结合形成[Ag(NH3)2]＋，故C正确； 3．(2023·山东等级考)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　 ) A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中C—C的键长比C—F短 D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键 答案：B　 解析：石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，A错误； 石墨层间插入F后形成的C—F键极短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确； 随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此(CF)x中C—C的键长比C—F的长，C错误； 由题图知，(CF)x中每个碳原子形成3个C—C键、1个C—F键，其中每个C—C键被2个碳原子共用，则1 mol (CF)x中含有2.5x mol共价单键，D错误。 4．(1)(2022·河北等级考)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。 A．[Cu(NH3)2]Cl　　　 B．[Cu(NH3)4]SO4 C．[Zn(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4] (2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为____________。 (3)五羰基合铁[Fe(CO)5]的配位体是__________；已知配位原子是C而不是O，其可能的原因是____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)缩二脲[HN(CONH2)2]是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、____________。1 mol缩二脲中含有σ键的数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，缩二脲能与Cu2＋形成稳定离子，其原因是________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)B　(2) 　 4 (3)CO　O元素的电负性大于C元素，O对电子的吸引力强，较难提供电子对　(4)sp3　sp2　11NA　缩二脲中氨基上的N提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，形成配位键 [关键点拨] 1．共价键的分类 2．三种作用力及其对物质性质的影响   范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子 H与N、O、F 原子 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响 因素 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 A—H…B中形成氢键元素的电负性(A、B的电负性) 原子半径 对性质的影响 影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质 分子间氢键使熔点、沸点升高，溶解度增大 键能越大，稳定性越强 续表 02 基