第Ⅲ板块 基础盘查(一)　化学反应速率与化学平衡（课件PPT）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅱ）

第Ⅲ板块　化学平衡与水溶液 中的离子平衡 1．小题考法与增分策略　 (1)随着新高考单科考试题量的加大，化学速率与平衡在选择题中考查的概率逐渐增多，通常表现为图像、图表，主要关注速率和平衡的影响因素、利用三段式的简单计算。 (2)水溶液中的离子平衡一般在选择题中考查。通常表现为图像、图示和文字，需重点关注溶液中的微粒变化及溶液中的平衡问题。 2．大题考法与增分策略　 题目通常以陌生复杂的情境和陌生的图像等形式，综合考查反应速率和化学平衡相关知识，学生的失分点往往在平衡定性分析和定量计算，二轮复习需重点关注。定性分析主要是外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，定量计算主要围绕转化率和平衡常数的计算。 基础盘查(一)　化学反应速率与化学平衡 目 录 1 基础考法(一)　化学反应速率及影响因素 2 基础考法(二)　化学平衡状态及平衡移动 01 基础考法(一)　化学反应速率及影响因素 [自测自评] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内物质浓度的变化。 ( ) (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 ( ) (3)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 ( ) × √ × (4)决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂。 ( ) (5)升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数。 ( ) (6)对于一个特定的反应，在恒容或恒压容器中加入惰性气体，对反应速率的影响情况相同。 ( ) × × × 2．(2021·浙江选考)取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： 下列说法不正确的是(　 ) A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1 C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解 t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L－1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 答案：C　 解析： A．反应20 min时，消耗H2O2的物质的量为(0.80－0.40)mol·L－1×0.05 L＝0.02 mol，生成的O2的物质的量为0.01 mol，标准状况下体积为224 mL，正确； C.随着反应的进行，速率逐渐减小，错误； D.H2O2分解酶、Fe2O3可以作H2O2分解的催化剂，正确。 3．(2022·广东等级考)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则(　 ) A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，0～2 min内，v(X)＝1.0 mol·L－1·min－1 答案：D　 解析：由题图可知，无催化剂时，生成物浓度也在增加，说明反应能进行，故A错误； 由题图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，故B错误； 由题图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0～2 min内Y的浓度变化了2.0 mol·L－1，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0 mol·L－1，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X浓度随时间t的变化，故C错误； 4．(2021·辽宁等级考)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(　 ) A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1 D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min 答案：B　 解析：由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需的时间更短，故反应速率越大，A正确； 由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯的浓度无关，B错误； 反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为125 min÷2＝62.5 min，D正确。 [关键点拨] 1．计算化学反应速率的两种方法 续表 2．影