“物质结构与性质”主观题增分强训(二)（Word练习）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅱ）

“物质结构与性质”主观题增分强训(二) 1．(2023·山东菏泽统考一模)我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题： (1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是________。 (2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释NH4F比NH4I更易分解的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]中的配位原子是____________；K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。六方氮化硼的晶体类型为____________；立方氮化硼晶胞的密度为ρ g·cm－3，晶胞的边长为a cm。则阿伏加德罗常数的表达式为________。 解析：(1)硼为5号元素，基态硼原子电子排布为1s22s22p1；为s轨道全满的较稳定结构，故其失去一个电子需要吸收能量最多；中电子处于激发态，电子跃迁回低能量态时会释放能量形成发射光谱，故选C、D；(2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成HF，导致NH4F比NH4I更易分解；(3)K2[Ni(CN)4]中镍可以提供空轨道，碳可以提供孤电子对，故配位原子是C；K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是K2[Ni(CN)4]为离子晶体，而Ni(CO)4为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体；(4)六方氮化硼的晶体结构类似石墨晶体，为混合型晶体；根据“均摊法”，每个晶胞中含8×＋6×＝4个B、4个N，则晶体密度为ρ g·cm－3＝ g·cm－3，则NA＝ mol－1。 答案：(1)A　CD (2)氟离子半径小于碘离子，氢氟键键能更大，更容易形成，故氟更易夺取铵根离子中氢生成HF (3)C　K2[Ni(CN)4]为离子晶体，而Ni(CO)4为分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体 (4)混合型晶体　 mol－1 2．氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 (1)H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价层电子轨道表示式为________。 (2)制备H3BNH3的化学原料为(HB===NH)3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为________，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为________，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________。 (3)C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构(如图所示)。 ①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为________。 ②测得C16S8中碳硫键的键长介于C—S和C===S之间，其原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为__________________。 (5)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的体积为______________(用含ρ、NA的代数式表示即可)。 解析：(1)N原子的价层电子排布式为2s22p3，则N原子价层电子轨道表示式为 ；(2