第Ⅳ板块 基础盘查(一)　原子结构与性质（Word教参）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅱ）

1．小题考法与增分策略　 选择题主要考查周期表的结构，元素性质的变化规律以及基本概念，如同位素、电子式、结构式、电子排布式、中心原子的杂化轨道类型的判断，键与分子的极性等知识点；试题主要以位—构—性相互推断的形式呈现，旨在培养学生的分析与推测能力、归纳与论证能力。 2．大题考法与增分策略　 大题的命制形式有两种，一是结构考查融入其他题型，二是独立命制大题。在原子结构部分主要命题点有电子排布式或轨道表示式的书写，电离能、电负性大小、微粒半径的比较与判断。在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断。在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。 基础盘查(一)　原子结构与性质 [自测自评] 1．月壤中含有丰富的3He,3He发生核聚变反应为3He＋3He→4He＋2mX＋12.86MeV，可控核聚变为人类提供生产生活所需的能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是(　 ) A．核聚变是化学变化 B．3He与4He互为同位素 C．mX的中子数为1 D．3He、4He形成的单质中均含有共价键 解析：选B　核聚变时原子种类发生变化，不存在旧键的断裂和新建的形成，不属于化学变化，A错误；3He与4He是He元素的不同原子，互为同位素，B正确；根据守恒可得，mX是1H,1H的中子数是0，C错误；3He与4He都是单原子分子，无共价键，D错误。 2．(2023·湖南等级考)下列化学用语表述错误的是(　 ) A．HClO的电子式： B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型： D．基态N原子的价层电子排布图： 解析：选C　HClO分子中O与H、Cl分别形成共价键，每个原子最外层均达到稳定结构，A项正确；中子数为10的氧原子，其质量数为8＋10＝18，可表示为O，B项正确；NH3中N形成3个σ键，孤电子对数为×(5－3×1)＝1，价层电子对数为4，故NH3的VSEPR模型为四面体形，图示给出的是NH3的空间结构，C项错误；基态N原子的价层电子排布式为2s22p3,2s轨道上的2个电子自旋方向相反，2p轨道上的3个电子分别占据3个轨道，自旋方向相同，D项正确。 3．(2023·湖北等级考)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是(　 ) A．用电子式表示K2S的形成： B．用离子方程式表示Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ C．用电子云轮廓图表示H—H的s-s σ键形成的示意图： D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 解析：选D　硫化钾为离子化合物，形成硫化钾的过程中K失电子，S得电子，A正确；Al(OH)3溶于烧碱溶液形成[Al(OH)4]－，B正确；两个氢原子的1s轨道相互重叠形成H—H键，C正确；该化学方程式中氢原子数不守恒，H2O的化学计量数应为(n－1)，D错误。 4．(1)基态F原子核外电子的运动状态有______种。 (2)As的核外电子排布式：____________________，原子结构示意图：____________，价层电子排布图：________________。 (3)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为____________。 (4)(2023·北京等级考)基态S原子价层电子排布式是____________。 (5)(2022·重庆等级考)基态Zn2＋的电子排布式为____________。 (6)(2022·海南等级考)基态O原子的电子排布式：__________，其中未成对电子有________个。 (7)(2022·山东等级考)基态Ni原子的价电子排布式为________________，在元素周期表中位置为________________。 答案：(1)9　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)　　 (3)4s　4f5　(4)3s23p4　(5)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　(6)1s22s22p4(或[He]2s22p4)　2 (7)3d84s2　第四周期第Ⅷ族 [关键点拨] 1．微粒符号周围数字的含义 2．元素、核素、同位素的关系 3．基态原子核外电子排布常见表示方法 表示方法 举例(以硫原子为例) 原子结构示意图　 电子式 电子排布式 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 电子排布图 学科网（北京）股份有限公司 $$