第Ⅰ板块 基础盘查(二)　金属及其化合物（Word教参）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅱ）

基础盘查(二)　金属及其化合物 一、“理”在课内——教材内经典知识回顾 基础考法(一)　钠及其重要化合物 [自测自评] 1．常规转化(写出下列反应的化学方程式) (1)Na在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2。 (2)Na投入水中：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (3)Na2O2与H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (4)电解熔融氯化钠制取钠单质：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 2．拓展反应(写出下列反应的化学方程式) (1)Na与TiCl4反应制Ti：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 (2)Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (3)Na与盐酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 (4)Na2O2和SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (5)NaHCO3与少量和过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式分别为：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 (6)侯德榜制碱过程中析出NaHCO3晶体反应的化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 [关键点拨] 1．“价—类二维图”存脑中 2．“易错易混”再提醒 (1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。 (3)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol。 (4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (5)焰色试验是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色试验，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色试验时，应透过蓝色的钴玻璃片。 基础考法(二)　铁及其重要化合物 [自测自评] 1．常规转化(写出下列反应的方程式) (1)Fe在少量 Cl2 中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3。 (2)Fe和S混合加热：Fe＋SFeS。 (3)Fe和H2O(g)高温下反应：4H2O(g)＋3FeFe3O4＋4H2。 (4)Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。 (5)制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (6)FeCl3溶液与Cu反应(离子方程式)：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (7)FeCl2溶液与氯水反应(离子方程式)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 2．拓展反应(写出下列反应的离子方程式) (1)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量)、Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(铁少量)。 (2)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O、3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。 (3)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O、2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。 (4)Fe(OH)3在碱性条件下被NaClO氧化为高铁酸盐(FeO)：2Fe(OH)3＋4OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。 (5)高铁酸盐在酸性条件下氧化氯离子：2FeO＋6Cl－＋16H＋===2Fe3＋＋3Cl2↑＋8H2O。 [关键点拨] 1．“价—类二维图”存脑中 2．“易错易混”再提醒 (1)产物判断：Fe与O2、H2O(g)反应产生的都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。 (2)Fe3＋的检验：Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀{Fe3[Fe(CN)6]2}。 (3)Fe(OH)2制备的原则：一