第Ⅳ板块 基础盘查(二)　元素周期表和元素周期律（课件PPT）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

基础盘查(二)　元素周期表和元素周期律 [自测自评] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碱金属元素由Li到Cs，随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低。 ( ) (2)因为热稳定性：CH4>SiH4，所以非金属性：C>Si。 ( ) (3)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。 ( ) × √ × (4)已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。 ( ) (5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换出水中的氧，氧气也能置换出氨气中的氮。 ( ) (6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小。 ( ) √ √ × 2．(2021·湖北等级考)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是(　 ) A．Na－的半径比F－的大 B．Na－的还原性比Na的强 C．Na－的第一电离能比H－的大 D．该事实说明Na也可表现出非金属性 答案：C　 解析：Na－核外有3个电子层、F－核外有2个电子层，故Na－的半径比F－的大，A项正确； Na－的半径比Na的大，Na－中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故Na－的还原性比Na的强，B项正确； H－的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故Na－的第一电离能比H－的小，C项错误； 该事实说明Na可以得电子表现出非金属性，D项正确。 答案：A 同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B错误； 同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上往下第一电离能减小，故电离能大小为I1(O)＞I1(Na)，故C错误； 元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH＞Al(OH)3，故D错误。　 4．(2023·北京等级考)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(　 ) A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 答案：A　 解析：F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意； 氟的电负性大于氯的电负性。F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意； 氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意； 氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。 5．(1)(2023·北京等级考)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：________________________________。 (2)(2022·河北等级考)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是__________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)(2021·福建等级考)N、O、S的第一电离能(I1)大小为I1(N)＞I1(O)＞I1(S)，原因是__________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子 (2)Cu　Cu的第二电离能失去的是3d10电子，第一电离能失去的是4s1电子，Zn的第二电离能失去的是4s1电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d10电子处于全充满状态，其与4s1电子能量差值更大 (3)N的2p轨道半充满，比相邻的O更稳定，更难失电子；O、S同主族，S的原子半径大于O，更易失去电子 [关键点拨] 1．元素周期表的结构 2．主族元素性质的变