第Ⅳ板块 大题增分(三)　“物质结构与性质”主观题增分指导（课件PPT）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

大题增分(三)—“物质结构与性质”主观题增分指导 目 录 1 练悟真题——明明白白知高考 2 深化学习——扎扎实实提素养 3 习题精做——点点滴滴重规范 01 练悟真题——明明白白知高考 1．(2023·全国乙卷)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2－xSiO4)。回答下列问题： (1)基态Fe原子的价电子排布式为____________。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为__________________，铁的化合价为____________。 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 熔点/℃ NaCl 800.7 SiCl4 －68.8 GeCl4 －51.5 SnCl4 －34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是__________________________________________________。 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因________________________________________________。SiCl4的空间结构为________，其中Si的轨道杂化形式为___________。 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有________个Mg。该物质化学式为________________，B—B最近距离为________。 解析：(1)Fe是26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。一般来说，元素的非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，故橄榄石中元素电负性大小顺序为O>Si>Fe>Mg；根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知Fe的化合价为＋2。 (2)由表中数据可知，NaCl是离子晶体(熔化时离子键被破坏)，SiCl4是分子晶体(熔化时分子间作用力被破坏)，离子键强度远大于分子间作用力，故NaCl熔点明显高于SiCl4。分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高。SiCl4分子结构中，1个Si与周围的4个Cl形成正四面体结构，中心原子Si采用sp3杂化。 答案：(1)3d64s2　O>Si>Fe>Mg　＋2　 (2) NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，NaCl中离子键强度远大于SiCl4分子间作用力　SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高，因为三者均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强　正四面体形　sp3 2．(2022·海南等级考)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题： (1)基态O原子的电子排布式____________，其中未成对电子有____________个。 (2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是__________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (4)金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_____________________________。 (5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是__________________________________________。 (6)下左图为ZnO晶胞示意图，下右图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。▱abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面__________、__________。 答案：(1)1s22s22p4或[He]2s22p4　2 (2)自由电子在外加电场中作定向移动 (3)sp2　两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 (4)Zn＋4NH3＋2H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－＋H2↑ 3．(2022·湖南等级考)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： (1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图。 ①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________； ②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子； ①富马酸分子中σ键与π键的数目比为____________； ②富