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“物质结构与性质”主观题增分强训(二)
1.(2023·山东菏泽统考一模)我国在新材料领域研究的重大突破,为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫” 1.铜转炉烟灰的主要成分为含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及SiO2,其有价金属回收工艺流程如下。已知:25 ℃时,Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。回答下列问题:
(1)Se与S同族,基态硒原子价层电子排布式为________。SO的空间结构为__________。
(2)“浸出液①”中所含有的金属阳离子有________________和Fe2+、Fe3+。“浸出”中,当硫酸浓度大于1.8 mol·L-1时,金属离子浸出率反而下降,原因是________________________________________________________________________。
(3)“除杂”中,加入ZnO调pH至5.2,用KMnO4溶液氧化后,所得“滤渣”主要成分为Fe(OH)3、MnO2,该氧化过程的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)“转化”后,“滤饼”的主要成分是SiO2和______。该工艺中,可循环利用的物质有________。
(5)ZnO的一种晶体结构如图所示。由图可知,Zn原子位于O原子所围成的________空隙中(填“四面体”或“八面体”),已知晶胞参数为a nm、c nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞密度为______g·cm-3。(列出计算式)
解析:铜转炉烟灰用硫酸“浸出”,得到难溶于硫酸的浸出渣SiO2、PbSO4;浸出液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁;浸出渣加入碳酸钠溶液中,PbSO4沉淀转化为PbCO3,滤饼用硝酸溶解,PbCO3生成Pb(NO3)2,滤液中加入硫酸生成PbSO4沉淀;“浸出液①”中加入过量铁粉置换出铜、铁把硫酸铁还原为硫酸亚铁,所得滤液①中含有硫酸锌、硫酸亚铁;“除杂”中,加入ZnO调pH至5.2后,用KMnO4溶液把Fe2+氧化为Fe(OH)3,过滤,所得滤渣主要成分为Fe(OH)3、MnO2,滤液②蒸发浓缩得到ZnSO4·7H2O。
(1)Se与S同族,基态硒原子价层电子指的是最外层即第4层的电子,有6个电子,排布式为4s24p4,SO中心原子S的价层电子对数为4+(6+2-4×2)=4,无孤电子对,它的空间结构为正四面体形。
(2)“浸出液①”中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁;“浸出液①”中所含有的金属阳离子有Cu2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+;当硫酸浓度大于1.8 mol·L-1时,难溶物PbSO4覆盖在表面,阻碍铜、锌元素的浸出,金属离子浸出率反而下降。
(3)“除杂”中,加入ZnO调pH至5.2后,用KMnO4溶液氧化Fe2+,氧化产物是Fe(OH)3、还原产物是MnO2,根据得失电子守恒,配平氧化过程的离子方程式为3Fe2++MnO+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。
(4)“转化”后,PbSO4沉淀转化为PbCO3,滤饼的主要成分是SiO2和PbCO3。该工艺中,“酸浸”是PbCO3和硝酸反应生成硝酸铅,“沉铅”是硝酸铅和硫酸反应生成硫酸铅和硝酸,所以可循环利用的物质有HNO3。
(5)由图可知,Zn原子位于O原子所围成的四面体空隙中,已知一个晶胞中含有的Zn2+的个数为6×+4×1=6,O2-个数为12×+2×+3×1=6,故一个晶胞的质量为 g,一个晶胞的体积为a2c×10-21cm3,则晶胞密度ρ=== g·cm-3。
答案:(1)4s24p4 正四面体形
(2)Cu2+、Zn2+ 难溶物PbSO4覆盖在表面,阻碍铜、锌元素的浸出
(3)3Fe2++MnO+7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
(4)PbCO3 HNO3
(5)四面体
2.草酸亚铁晶体受热易分解,是一种浅黄色晶体,难溶于水。某化学兴趣小组查文献得出其热分解方程式为FeC2O4·2H2O===FeO+CO↑+CO2↑+2H2O,然后根据文献设计如图装置,探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解反应。
(1)实验装置图中间部分为B、C、D、E装置,其正确连接顺序是__________。其中检验并保证除尽CO的装置是__________(填字母)。
(2)设计实验步骤如下:
①检查装置的气密性;
②打开活塞X,通入一段时间的N2;
③先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精