第Ⅳ板块 二轮强化(二)　分子的空间结构与杂化（Word教参）-【创新方案】2024年高考化学二轮复习专题辅导与测试（新教材Ⅰ）

二轮强化(二)　分子的空间结构与杂化 1．(2022·辽宁等级考)理论化学模拟得到一种N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是(　 ) A．所有原子均满足8电子结构 B．N原子的杂化方式有2种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 解析：选B　由N的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；中心N原子为sp3杂化，与中心N原子直接相连的N原子为sp2杂化，与端位N原子直接相连的N原子为sp杂化，端位N原子为sp2杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误；中心N原子为sp3杂化，则其空间结构为四面体形，C正确；N中含叠氮结构，常温下不稳定，D正确。 2．(2023·湖北等级考)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　 ) A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B．SO和CO的空间构型均为平面三角形 C．CF4和SF4均为非极性分子 D．XeF2与XeO2的键角相等 解析：选A　CH4和H2O的中心原子的价层电子对数均为4，故CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体形，A正确；SO的中心原子S的价层电子对数为3＋＝4，含有1个孤电子对，故SO的空间构型为三角锥形，B错误；CF4的结构与甲烷相似，正、负电荷中心重合，为非极性分子，SF4中S的价层电子对数为4＋＝5，含有1个孤电子对，SF4的结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，C错误；XeF2、XeO2中Xe的孤电子对数不同，F、O的电负性不同，故成键电子对间的排斥力不同，键角不相等，D错误。 3．(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]＋为平面结构。 下列说法正确的是(　 ) A．该晶体中存在N—H…O氢键 B．基态原子的第一电离能：C<N<O C．基态原子未成对电子数：B<C<O<N D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 解析：选A　从结构图可看出，该晶体中存在N—H…O氢键，A正确；N的价电子排布式为2s22p3,2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于O，B错误；根据B(1s22s22p1)、C(1s22s22p2)、O(1s22s22p4)、N(1s22s22p3)的电子排布式，可知其未成对电子数分别为1、2、2、3，C错误；该晶体中B、O原子轨道的杂化类型均为sp3，[C(NH2)3]＋为平面结构，则其中N的杂化类型为sp2，D错误。 4．(2023·浙江选考·节选)氮的化合物种类繁多，应用广泛。 请回答： 与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 (1)下列说法不正确的是____________。 A．能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1 B．化学键中离子键成分的百分数： Ca3N2>Mg3N2 C．最简单的氮烯分子式：N2H2 D．氮烷中N原子的杂化方式都是sp3 (2)氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为n，双键数为m，其分子式通式为______________________。 (3)给出H＋的能力：NH3________[CuNH3]2＋(填“>”或“<”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)2p能级上一个电子跃迁到3s能级，电子排布式为1s22s22p23s1，其能量低于1s22s12p33s1的激发态，故A错误；钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：Ca3N2>Mg3N2，故B正确；氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式为N2H2，故C正确；氮烷中N原子有一个孤电子对，有三个价键，则氮原子的杂化方式都是sp3，故D正确。(2)氮和氢形成的无环氮多烯，一个氮的氮烷为NH3，两个氮的氮烷为N2H4，三个氮的氮烷为N3H5，四个氮的氮烷为N4H6，则氮烷分子式通式为NnHn＋2，根据又一个氮氮双键，则少2个氢原子，因此当双键数为m，其分子式通式为NnHn＋2－2m。(3)[CuNH3]2＋形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，