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专题验收(六)
电化学在生产、生活中的应用
1,为实现碳中和,可通过电解法用CO2制备C2H,
A.钉电极为负极,其电极反应式为
电解装置如图,下列说法不正确的是
(
2Li2CO+C-4e-3CO2+4Li
屯源
B.LCO2电池电解液由LiCIO,DMS)溶于水
AgCl/Ag
得到
C.这种电化学转化方式不仅减少了C02的排放,
,(2
还可将C(O2作为可再生能源载体
人HO
D.CO2的固定中,每生成1.5mol气体,可转移
铂中极
玻碳电故
质了交换膜
2 mol e
A.玻碳电极为阳极,发生氧化反应
4.八钼酸铵[(NH)4MosO26]可用于染料、催化剂、
B.铂电极的电极反应:2CO2+12e+12H+
防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得,工作
原理如图。下列说法错误的是
(
CH+4H2O
C.制得28gC2H,时,产生32g(O2
®州膜
双极膜
刚膜®
HO
D.电解一段时间后,右池中溶液的pH可能不变
NHHCO
(NH )MoO
2.(2023·费州省三模)水系金属燃料电池具有较高的理
溶液
济液
OH
论容量,常用于大型储能场景。一种水系锌一空气:
氨水
氨水
电池(ZAB)原理如图所示。下列说法错误的是(
)
A.a连接电源正极
B.生成Mos0的反应为8MoO号+12H+
隔膜
MosO+6H2O
C,电解一段时间后,b极附近氨水的浓度减小
Zn
Zno
OH
空气
D.双极膜附近的OH移向左侧
5.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪
器。如图所示,以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内
电解质溶液
放置已知浓度的HCI溶液,并插入Ag-AgCl电
A.隔膜为阳离子交换膜
极)和另一Ag-AgC1电极插人待测溶液中组成电
B.该电池具有高安全性、原料丰富等优点
池,pH与电池的电动势E存在关系:pH一
C.放电时,正极发生反应
()+4e-+2H2()-4()H
E一常数。
下列说法正确的是
0.059
D.充电时,当电路中转移2mol电子理论上产生65gZn
3.如图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产
AgAg1中极
(0.1 mol-L HCI)
Ag-AgC1电极
物,实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储
(3.0 mol.L'KCI)
能器件使用的LCO2电池组成为钌电极/CO2饱
密封胶
细孔陶瓷
待测溶液
玻璃薄膜球
和LiCIO,DMSO电解液/锂片。下列说法错误
的是
(
.
A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低,则该电极反应式
为AgC1(s)+e-Ag(s)+C1(0.1mol·L.1)
储能系统(可逆过程)】
()周定策略
过程1
B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势
钉电极
(不可逆过程)
CO.
02
的变化
CO
ceee
21i(C0,=41i+
C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的
过程Π4Li+3C0,+4c
20,↑1(0,↑14e
电池的电动势,可得出未知溶液的pH
—2LiC0+C
i)●(G
D.pH计工作时,电能转化为化学能
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6.微生物电解池MEC是一种新型的且能兼顾氢气:
C.充电时,过渡元素M发生氧化反应
或甲烷回收的废水处理技术,将电化学法和生物
D.用铅酸蓄电池对该钠离子电池充电,铅酸蓄电
还原法有机结合,MEC具有很好的应用前景。微
池中每消耗20.7g铅,钠离子电池正极区域质
生物电化学法生产甲烷装置如图所示。下列有关
量减少4.6g
说法正确的是
(
9.铁基液流电池有显著的成本优势和资源优势。
h
电源
当前正研究的某种碱性铁基半液流电池的放电工
O2、H
离了
作原理如图所示。下列说法错误的是
()
交换膜
产电
电解液
产甲烧菌
Fe(CN)月
电解液
不墨烯
A.“产电菌”极的电势比“产甲烷菌”极的低
Fe(CN)
储液
B.“产甲烷菌”能有效抑制H+的放电
阳离子交换膜
C.阴极的电极反应式是C()2一8e+8H+
CH+2H2O
A.放电时,b极为正极:充电时,该电极连接电源正极
D.若产1 mol CH:,理论上阳极室生成C(O2的体
B.充电时,a极电极反应式为FeO,+8e+
积为44.81
4H2O-3Fe+80H
7.(2023·长沙高三期*)己二腈[NC(CH2),CN]是
C.石墨烯的作用是提高电极中FegO,/Fe的反应
合成尼龙-66的重要中间体。利用电解技术将丙
活性,防止电极钝化
烯腈(CH2一CHCN)转化为己二腈的装置如图所
D.放电时,负极失去1mol电子时,一定有1mol
示。下列说法正确的是
()
的阳离子通过交换膜
电源
10.如图是模拟“间接电化学氧化”的基本原理进行
石墨电极
NC(CIL)CN
稀硫酸
石墨电
废水中有机物处理的