2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算

2024年中考化学专题训练——有关溶液的计算 一、选择题 1．把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应 A．大于30% B．小于20% C．等于25% D．在20%~30%之间 2．在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（　　） A． B． C． D． 3．下列有关溶液及溶解度的说法正确的是（   ） A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A 5克。则T℃时，A的溶解度为40克 C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL D．现要配制10%的稀硫酸2940g，用98%的浓硫酸进行稀释，需加水2640g. 4．将 10g 质量分数为 10%的氯化钠溶液浓度变为 20%，下列操作正确的是（    ） A．蒸发 5g 水 B．加入氯化钠固体 1g C．倒出一半溶液 D．加入 10g 质量分数为 20%的氯化钠溶液 5．现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（    ） A．加入50克溶剂 B．将溶液中的溶质减少一半 C．加入100克溶剂 D．加入50克1%的氯化钠溶液 6．将溶质质量分数为10％的某溶液100g分别作如下处理：①蒸发掉10g水且无晶体析出；②加入10g同样的溶液；③加入10g同种溶质，使之全部溶解；④加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（　　） A．④＞③＞②＞① B．③＞①＞②＞④ C．①＞③＞②＞④ D．③＞②＞①＞④ 7．某同学欲配制溶质质量分数为6%的食盐水80g，在称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1g以下用游码），其他各步骤操作均正确，那么他实际配制的食盐水的质量分数为（    ） A．4.1% B．6.0% C．14.3% D．3.2% 8．将200g含水99%的食盐溶液的含水量变为98%，应蒸发掉水（　　） A．1g B．2g C．50g D．100g 9．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（　　） A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲 B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一般不发生变化 D．如果乙溶液中混有少量甲，可用冷却结晶的方法提纯乙 10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是    A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．分别将时甲、乙两种物质的溶液降温到，一定有晶体析出 C．时，将甲物质放入水中，所得溶液中溶质的质量分数为30% D．在时，用甲、乙两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 二、实验题 11．某同学欲配制100g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 (1)请计算需称量氯化钠的质量 。用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，这时应 （填序号）； A．调节游码                   B．添加砝码 C．增加适量氯化钠固体         D．减少适量氯化钠固体 (2)量取水时选择 （填“50mL”或“100mL”）的量筒（水的密度为lg/mL）。 (3)若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是_______。 A．量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数 B．装瓶时溶液洒落 C．使用了生锈的砝码 D．溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠 12．某同学配制100g15%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。 回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)。 (2)本实验中需要选择的量筒的量程是 (选填“50mL”、“100mL”、“200mL”)。 (3)量取水操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加，读数时，视线要与量筒内 持平。 (4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是 。 (5)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应 (填字母序号)。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 (6)若要把配制好的100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是 克。 三、计算题 13．2020年新冠病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸(化学式C2H4O3)消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： (1)过氧乙酸C、H、O三