2024年中考化学分项复习流程图题

2024年中考化学分项复习~流程图题 1. 某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收ZnSO4和有关金属，有关该实验流程分析不正确的是 A. “操作1”和“操作2”的名称是过滤 B. 固体A的成分是Cu、Fe、Zn C. 废液的质量大于滤液1的质量 D. 滤液1和滤液2中均含有ZnSO4 2.公园、车站等公共场所内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图所示。步骤③对应的作用是 A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏 3.芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是 A. 溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B. ①中发生还原反应的物质是碳 C. ②中反应需要在无氧环境下进行 D. 该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 4. 某钣金厂废料中含有Cu、Fe、Au（金）等金属单质，欲回收Cu、Au并制取铁红（Fe2O3）的工艺流程如图： （1）步骤①中发生反应的化学方程式为______。 （2）步骤②中通入空气加热的目的是______。 （3）步骤④中X的化学式为______。 5. 某工厂生产过程排放的粉尘中含有Al2O3、Fe2O3和少量不溶性固体，为减少污染并以该粉尘为原料制取Al2O3，同学们设计了如下流程（部分步骤已省略）。 （1）实验室在进行操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）写出“酸浸”步骤中盐酸与Al2O3发生反应的化学方程式______。 （3）高温烧结的Al2O3又称人造刚玉，可用于制机械轴承，耐高温坩埚。高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3的性质为______（任写一种）。 6. 某造纸厂排放的有难闻气味的黑褐色废水中含有氢氧化钠和不溶性的植物纤维碎渣等。对该废水处理的简易流程如下： （1）流程①过滤要除去______。 （2）流程②中加入活性炭的作用是______。 （3）流程③中发生反应的化学方程式为______。 7.利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示： （1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于___________反应（填写反应的基本类型）。 （2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示___________（填写离子符号）。 8. 工业上提纯碳酸锂粗品的工艺流程如下图，请回答下列问题： （1）操作①的名称是______。 （2）将碳酸锂粗品粉碎研磨的目的是______。 （3）反应②还会生成另一种氧化物，写出该反应的化学方程式：______。 （4）上述工艺流程中可循环利用的物质（水除外）是______。 9. 神舟十五号自2022年11月30日顺利进驻空间站，先后完成与神舟十四号航天员乘组在轨轮换，科学实验机柜解锁与测试、出舱活动准备等一系列空间科学实（试）验。请回答下列问题： （1）空间站的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的形状。如图所示是冶炼金属钛的流程。 反应①的化学方程式为，则X的化学式为______。 （2）铁是使用最广泛的金属，但是空间站多采用其他合金制造，是因为铁密度较大，且容易发生锈蚀，工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为______。 10. 某化工厂使用食盐和其他原料，采用中国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”的原理生产纯碱。主要工艺流程如图所示： （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）反应①的化学方程式为______；反应②属于化学反应基本类型中的______反应。 （3）上述工艺流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。 11.五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含有V2O3、CuO、SiO2、Al2O3、MnO、有机物)为原料来制备V2O5的一种流程如下： (注：) ①若“焙烧”步骤将含钒废料中的有机物完全除去，则在“酸溶”步骤中得到的滤渣1是___________。 ②“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________。 ③“煅烧”步骤中，NH4VO3在空气中“煅烧”能生成三种物质，其中两种是参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为___________。 12.某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。 回答下列问题： （1）白色沉淀A的化学式为_____； （2）写出生成白色沉淀B的